Question

3．（1）配制10%的盐酸的步骤有：
①稀释           ②计算       ③装瓶并贴标签   ④量取浓盐酸和水．
其正确的顺序为②④①③（填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒．
（3）用配得的盐酸溶液与待测的氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaOH、NaCl（写化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）实验室氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作确定所需要使用的仪器．
（3）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到答于7，a点对应的溶液的pH小于7，b点对应的溶液的pH大于7，进行分析解答．

解答 解：（1）配制10%的盐酸，首先计算配制溶液所需浓盐酸和水的质量，再量取所需的浓盐酸和水，最后进行溶解、装瓶并贴标签，故正确的顺序为②④①③．
（2）配制氢氧化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到答于7，是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，a点对应的溶液的pH小于7，溶液呈酸性；b点对应的溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl．
故答案为：（1）②④①③；（2）量筒；玻璃棒；（3）酸性；NaOH、NaCl．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．