Question

10．某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究．

提示：装置C中发生的反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
实验数据：

读数	反应前质量/g	反应后质量/g
电子天平a	217.0	222.4
电子天平b	150.0	158.4

请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）．

Answer 1

分析 该有机物和氧气充分反应生成水和二氧化碳，装置B中的浓硫酸吸收反应生成的水，装置C中根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算二氧化碳的质量，进一步可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，
C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，
设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，C装置中增重质量
              88                    32          88-32=56
              x                                       8.4g
$\frac{88}{x}$=$\frac{56}{8.4g}$，
x=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：13.2g×$\frac{12}{44}$×100%=3.6g，
则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，
该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，
答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．