Question

19．将ag锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 若滤渣质量小于ag，滤液一定是无色的
• B． 若滤渣质量小于ag，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
• C． 若滤渣质量大于ag，滤液中一定没有Ag⁺
• D． 若滤渣质量大于ag，滤渣中一定没有Fe

Answer 1

分析 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来及其反应的质量关系分析判断即可．

解答 解：由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜＞银，将锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完成后锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌与铁，若有剩余硝酸银，铜能硝酸银反应生成了硝酸铜和银．反应的质量关系是：
Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag
65                                     216
Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe
65                                         56
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64                                      216
由于锌硝酸银反应滤渣的质量增加，锌与硝酸亚铁反应反应滤渣的质量减少，若滤渣质量小于ag，说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应，铜没有发生反应；若滤渣质量大于ag，锌可能与硝酸亚铁发生了反应．
A、若滤渣质量小于ag，不能确定溶液中的硝酸亚铁是否完全反应，滤液不一定是无色的，故A错误；
B、由上述反应可知，若滤渣质量小于ag，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，故B正确；
C、若滤渣质量大于ag，不能确定溶液中的硝酸硝酸银是否完全反应，滤液中可能Ag⁺，故C错误；
D、若滤渣质量大于ag，滤渣中可能少量的Fe，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的及其反应的质量关系进行分析判断．