Question

15．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题．
（1）仪器①的名称是水槽．
（2）实验室用装置A制取O₂，加入药品前应进行的操作是检验装置的气密性，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应的基本反应类型是分解反应．选用装置F装满水来收集氧气，氧气应从c端通入（选填“b”或“c”）．若实验室制取并收集H₂，则可选用的装置组合是BE（填字母），该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）实验室制取CO₂的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，选用装置D收集一瓶CO₂，验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．小陈同学为验证CO₂密度大于空气且能与水反应，设计了如G图实验：其中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为 用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，进行该实验时可观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）A装置适用于加热固体制取气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；加入药品前应进行的操作是检验装置的气密性；不同的实验装置，功能不同；根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的气体纯净，排空气法收集的气体干燥，氢气密度比空气小，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理写出方程式；验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．缓慢通入CO₂一段时间后观察到：④比①先变红，②、③不变红，此现象说明CO₂具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是能与水反应生成酸．

解答 解：（1）标号仪器分别是水槽；
（2）A装置适用于加热固体制取气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；反应的类型为分解反应；若用F装置装满水收集一瓶氧气，则气体应从c端进入；加入药品前应进行的操作是检验装置的气密性；实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的气体纯净，排空气法收集的气体干燥，氢气密度比空气小，所以应选用的装置组合是BE，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．缓慢通入CO₂一段时间后观察到：④比①先变红，②、③不变红，此现象说明CO₂具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是能与水反应生成酸．
故答案为：（1）水槽；
（2）检验装置的气密性、2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑、分解反应、c、BE、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳、④比①先变红，②、③不变红．

点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验．