题目内容

6．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的Cu-Zn合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，测得烧杯中剩余物的质量为139.6g．
请完成下列分析及计算：
（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）40gCu-Zn合金中锌的质量是13g；
（3）该合金中铜的质量分数为67.5%；（精确到0.1%）
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（带计算过程，精确到0.1%）

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）生成氢气质量为：40g+100g-139.6g=0.4g，
故填：0.4．
（2）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65   98         2
x    y         0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，
故填：13．
（3）该合金中铜的质量分数为：$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%，
故填：67.5%．
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
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16．在C、H、O、Ca四种元素中，选择元素组成合适物质用化学式填空．
（1）能做燃料的氧化物是CO；
（2）可用于实验室制取二氧化碳的物质是CaCO3．
17．4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，说法正确的是（　　）
A．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
B．该物质只含有碳元素和氢元素
C．该物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
14．下列实验中，能达到相应目的是（　　）
A．分离碳酸钙固体和氯化钙固体：加足量水溶液，过滤，然后蒸发滤液
B．鉴别稀盐酸、澄清的石灰水和氯化钠溶液：取样，分别滴入碳酸钠溶液
C．除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
D．制备Cu（OH）2：将CuSO4溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
1．某工厂利用熟石灰中和排放的废水中含有盐酸，使废水呈中性而达到排放标准．某校化学兴趣小组的同学取处理后的废水样品进行了检测．
I、用熟石灰中和废水中盐酸的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
II、探究处理后的废水样品中溶质的成分．
[提出问题]处理后的废水样品中所含的溶质是什么？
[猜想]猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：只有CaCl2；猜想三：CaCl2和HCl（填写化学式）．
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[进行实验]甲、乙两位同学分别用不同类别的试剂进行实验，得到相同的结论．
实验步骤实验现象实验结论
甲取少量处理后的废水样品于试管中，滴入几滴无色酚酞试液溶液由无色变红色猜想一正确
乙取少量处理后的废水样品于试管中，加入硫酸铜溶液（或通入二氧化碳）．有蓝色沉淀产生（或产生白色沉淀）
[反思与拓展]
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）若该工厂排放的废水未经处理直接排入下水道，可能造成的危害是腐蚀铸铁管道或造成水体污染．
（3）为避免上述这种不符合排放标准的结果出现，你认为处理工厂废水中含有的盐酸时，可以加入过量的石灰石粉末．
11．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）
  A B C D
 区分的物质 H2O和H2O2 KClO3和KCl 硬水和蒸馏水 空气和氧气
 方案一 加入二氧化锰观察颜色 过滤 带火星的木条
 方案二 尝味道 加热 加肥皂水 红热的铁丝
A．AB．BC．CD．D
18．用、分别表示氧原子和氢原子，如图是水通电分解的微观模拟图，请结合图示回答问题：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）C图中的每一种物质都属于单质（填“混合物”或“单质”）；
（3）此变化前后，发生改变的微观粒子是H2O（写符号）；
（4）写出该反应的文字（或符号）表达式2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（5）由此得出化学变化的微观实质是分子的破裂、原子的重新组合．
15．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题．
（1）仪器①的名称是水槽．
（2）实验室用装置A制取O2，加入药品前应进行的操作是检验装置的气密性，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应的基本反应类型是分解反应．选用装置F装满水来收集氧气，氧气应从c端通入（选填“b”或“c”）．若实验室制取并收集H2，则可选用的装置组合是BE（填字母），该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）实验室制取CO2的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，选用装置D收集一瓶CO2，验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．小陈同学为验证CO2密度大于空气且能与水反应，设计了如G图实验：其中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为 用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，进行该实验时可观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红．
16．某同学以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系，A，B，C均为初中常见的物质，且上下相邻的物质间均可发生反应．
（1）已知B是空气中含量较多且性质活泼的气体．
①若C与B反应时只有水生成，该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，该反应可说明水是由氢元素和氧元素组成；
②若A是金属单质，与B反应的现象为红色固体逐渐变成黑色，则A物质是铜．
（2）已知B是一种产生温室效应的主要气体．
①若A是水，往A与B反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；
②C物质常用来检验是否存在B物质，C物质是澄清的石灰水．

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