Question

11．甲同学认为Ca（OH）₂与CO₂反应，而NaOH与CO₂不能反应，因为实验室检验CO₂用澄清石灰水而不用NaOH溶液．乙同学认为甲同学的说法不完全正确．乙同学想通过实验证明自己的观点．请你与乙同学一起在实验室完成以下实验．

（1）【提出假设】NaOH能与CO₂反应．
（2）【设计方案】
①CO₂的制取：
a．实验室制取CO ₂的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
b．如图所示装置中，正确的发生装置是C（填字母），不选择其他发生装置的理由是该反应是固体和液体在常温下进行的，故排除A，而B中长颈漏斗未插入液面以下，导管反而插入到了液面以下，操作错误故发生装置选C（答一种）．
c．实验开始前必须进行的操作是检查装置的气密性．
②【验证假设】
取一定量的氢氧化钠溶液，向其中通入适量的二氧化碳，为了探究两者是否发生了化学反应，乙同学与同学们经过讨论，提出以下三种实验方案：
方案一：向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明NaOH未与CO₂反应；
方案二：向所得溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明NaOH与CO₂发生了反应；
方案三：向所得溶液中滴加CaCl₂溶液，溶液变浑浊，说明NaOH与CO₂发生了反应．
你认为三种方案中，可行的是方案二和方案三，其他方案不可行的理由是碳酸钠溶液也呈碱性，故不能通过无色酚酞变色判断是否发生反应．
（3）【总结反思】实验室里NaOH易变质，因此实验室里的氢氧化钠必须密封保存．

Answer 1

分析 设计方案：明确二氧化碳的制取原理、发生装置的选择和操作步骤分析解答；
验证假设：根据碳酸钠的性质分析判断．

解答 解：设计方案：①二氧化碳的制取：
a、实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，
b、根据反应物的状态和反应条件是固液常温型，故在和C中选，但B装置错误：长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选；
c、实验开始前必须进行的操作是连接好仪器装置检查装置气密性；
验证假设：
方案一、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠溶于水溶液呈碱性也能使无色酚酞变红色；
方案二、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，加盐酸会产生二氧化碳，故可行；
方案三、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，加入氯化钙后会产生碳酸钙白色沉淀，故该方案可行；
故答案：①a． CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
b． C；该反应是固体和液体在常温下进行的，故排除A，而B中长颈漏斗未插入液面以下，导管反而插入到了液面以下，操作错误故发生装置选C；
c．检查装置的气密性
②方案二和方案三；碳酸钠溶液也呈碱性，故不能通过无色酚酞变色判断是否发生反应

点评 考查知识面较多，要求分析能力较强，要用耐心，表达准确．