题目内容
16．
在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4克．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）HCl、NaCl
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．
分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：（1）设反应生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y，反应的碳酸钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
z 73g×10% x y
$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{117}{x}$=$\frac{44}{y}$=$\frac{106}{z}$
x=11.7g，y=4.4g，z=10.6g
当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g．
故填：4.4．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是氯化钠和过量的氯化氢．
故填：HCl、NaCl．
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，其中溶质的质量分数为：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{22.3g+73g-4.4g}$×100%=25.7%，
答：其中溶质的质量分数是25.7%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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（1）这样做的目的是什么？
（2）此反应原理在日常生活中还有哪些用途？
（3）你还知道氢氧化钙的其它用途吗？
（1）这样做的目的是什么？
（2）此反应原理在日常生活中还有哪些用途？
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7．用化学用语填空：
（1）预防骨质疏松应补充的元素是Ca；（2）4个氮原子4N；
（3）氢氧化钠溶液中的阴离子OH-；（4）家庭厨房中用的最多的盐类是NaCl；
（5）保持氢气化学性质最小的微粒是H2．
（1）预防骨质疏松应补充的元素是Ca；（2）4个氮原子4N；
（3）氢氧化钠溶液中的阴离子OH-；（4）家庭厨房中用的最多的盐类是NaCl；
（5）保持氢气化学性质最小的微粒是H2．
8．油炸食物中含有有毒物质丙烯醛（C3H4O），所以不宜多吃．下列有关丙烯醛的说法中正确的是（ ）
| A． | 丙烯醛属于有机高分子化合物 | |
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| C． | 丙烯醛中氧元素的质量分数为28.6% | |
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