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7．某合金6g与足量的酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）
A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和A1

分析 锌、铁、镁、铝和酸反应生成盐和氢气，铜、金不能和酸反应生成产生氢气．

解答 解：锌、铁、镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
由以上化学方程式可知，Zn～H2↑，Fe～H2↑，Mg～H2↑，2Al～3H2↑，
Zn～H2↑，Fe～H2↑，Mg～H2↑，2Al～3H2↑，
65    2       56    2       24    2       54      6
由以上质量关系可知，当合金是锌和铁时，6g与足量的酸充分反应后生成的氢气可能是0.2g，不可能是Cu和Au，当合金是锌和铜时，6g与足量的酸充分反应后生成的氢气质量小于0.2g，当合金是镁和铝时，6g与足量的酸充分反应后生成的氢气质量大于0.2g，因此该合金中的元素可能是Zn和Fe．
故选：A．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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