Question

2．金属在生产和科学研究中有广泛的应用，请回答下列问题：
（1）铝可制成铝箔是利用了它的延展性．
（2）某钢铁厂利用磁铁矿炼铁．写出该反应的化学方程式：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）把等质量、形状相同的X、Y、Z三种较活泼金属投入到足量的同种稀硫酸中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性最强的是Y．若X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量最小的是X．

Answer 1

分析 （1）根据金属的性质决定了金属的用途进行分析；
（2）根据一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据金属的活动性越强，等质量的金属与酸反应的速率越快，化合价相同的金属，金属的相对原子质量与生成的氢气质量成反比进行分析．

解答 解：（1）铝可制成铝箔是利用了它的延展性；
（2）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）通过分析三种金属的反应图象可知，Y图象的斜率最大，所以三种金属的活动性最强的是Y，X、Y、Z都是+2价金属，X金属生成的氢气最大，所以相对原子质量最小的是X．
故答案为：（1）延展；
（2）4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）Y，X．

点评 本题主要考查了金属的化学性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．