Question

20．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（　　）

• A． ①稀硫酸②硫酸汞
• B． ①稀盐酸  ②硫酸锌
• C． ①稀盐酸  ②硫酸亚铁
• D． ①稀硫酸  ②氯化镁

Answer 1

分析 金属与酸能反应说明金属排在氢的前面，反应的越剧烈，说明了金属的活动性越强，与酸不反应，说明排在了氢的后面；金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，不反应说明金属排在了盐中金属的后面．据此分析．

解答 解：A、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸汞中，铜能汞将置换出来，银不能将汞置换出来，说明了铜的活动性大于银．能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序．故A符合题意；
B、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故B不符合题意；
C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故C不符合题意；
D、镁、锌能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故D不符合题意．
故选A．

点评 解答本题关键是要知道金属与盐反应和金属与酸反应的条件，从而推出金属的活动性．