题目内容
两种金属组成的混合物30克与足量稀硫酸充分反应后生成了氢气2克，则该混合物可能是（ ）
| A、镁铁混合物 |
| B、镁铝混合物 |
| C、铝铁混合物 |
| D、铁锌混合物 |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：分别求出生成2克氢气需要金属的质量，必须一个质量大于30克，另一个质量小于30克，只有这样的混合物才符合条件．写出一个公用的化学方程式．
解答：解：设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．
2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑
2B 2X
m 2
═
得：m=
g=
g
∴生成2克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是24克；铝是18克；铁是56克；锌是65克；
∴只有D选项符合条件，即锌的质量32.5克＞30克；铁的质量28克＜30克．
故选D．
2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑
2B 2X
m 2
| 2B |
| 2X |
| m |
| 2g |
| 4b |
| 2X |
| 2b |
| X |
∴生成2克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是24克；铝是18克；铁是56克；锌是65克；
∴只有D选项符合条件，即锌的质量32.5克＞30克；铁的质量28克＜30克．
故选D．
点评：学会使用这种方法，尤其适合选择题，注意铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即铁在化合物中的化合价是+2价．
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下列化学方程式书写不正确的是（ ）
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