题目内容

3．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）
A．糖水B．碘酒C．雪碧汽水D．蒸馏水

分析 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断．

解答 解：A、糖水是糖的水溶液，是糖溶于水成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
B、碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
C、雪碧汽水可看作是碳酸等溶于水成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组成是解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．蜡烛在空气中燃烧生成了什么物质（　　）
A．白烟B．二氧化硫C．二氧化碳和水D．大量灰烬
14．现有12种物质：（1）CaCO3   （2）KMnO4   （3）H2SO4   （4）NaOH   （5）Ca（OH）2     （6）Na2CO3    （7）NaCl   （8）KOH    （9）K2CO3    （10）H2O    （11）CaO   （12）Fe
请按要求用其序号填空：
这些物质中属于盐的有（1）（2）（6）（7）（9）；其中若按所含的阳离子分类，可称为钾盐的有（2）（9）；如果按阴离子分类其中的（1）、（6）、（9）又可称为碳酸盐．
11．请你参与某学习小组的下列探究活动，并回答问题．
【发现问题】小明将一支燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后，发现烛芯处产生一缕白烟．
【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么呢？
【猜想与假设】大家展开了激烈的讨论．小亮猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的二氧化碳；小光猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒．
【收集证据】
（1）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的．石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或汽化．二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．
（2）实验探究：①吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水浑浊．小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳．②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，而是出现了一些白色固体物质．小光由此得出结论：白烟不是水蒸气．③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为小明同学的猜测提供了证明，同时排除了小亮和小光同学的猜测．
【结论与解释】
（3）由以上探究结果可知：小明同学的猜测是正确的．
（4）小亮在实验时确实看到了石灰水变浑浊，但他获得的结论不正确，原因可能是刚熄灭的蜡烛周围尚有燃烧时残余的二氧化碳存在，导致石灰水变浑浊．
【反思与评价】
小光同学的反思是：蜡烛燃烧产生水，由于温度高于100℃而呈气态，不会凝结成雾状，所以不应该猜测白烟是水蒸气．
（5）小亮同学的反思可能是：烟是由固体颗粒形成的，而二氧化碳是气体，不可能形成白烟．
18．按要求书写下列化学方程式
①生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”，其中蕴含的化学原理3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
②百炼成钢的原理C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
③有铜参加的置换反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
④有金属生成的非基本类型反应CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
⑤用磁铁矿炼铁4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
⑥除去铜粉中的铁粉Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
8．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐”．请根据溶解度曲线分别解释原因：
（1）“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出；
（2）“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
15．一个封闭的池塘受大量生活污水的污染出现富营养化，则该水体中溶解氧含量的变化曲线是（　　）
A．B．C．D．
12．写出下列物质的化学式：
水氧气氢气五氧化二磷二氧化硫
铜铁氦气四氧化三铁三氧化二铁
氢氧化镁氢氧化钾氯化氢氯化铜氢氧化铜
硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜碳酸钠碳酸钡
二氧化碳氯化钾二氧化锰二氧化氮硝酸铜
氯化铵锰酸钾高锰酸钾氯酸钾过氧化氢
6．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
[查阅资料]
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 　　②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
[猜想与假设]
固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④Na2O2、NaOH和Na2CO3．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
[进行实验]
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na2O2．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
[反思与评价]
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．

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