Question

14．实验室新进一批块状大理石，某化学小组同学称取12.5克该样品，加入足量稀盐酸反应来测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体质量为2.5克，样品中杂质不溶于水也不和稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数80%．
（2）计算12.5克该样品最多可制得二氧化碳的质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）完全反应后，称得固体质量为2.5g，则碳酸钙质量为：12.5g-2.5g=10g，
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（2）设12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
10g                                   x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{44}{x}$，
x=4.4g，
答：12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量为4.4g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．