题目内容
5．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O $→_{△}^{浓硫酸}$ CO2↑+CO↑+4H2O．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学在教师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）开展探究，并得到正确的结论．已知碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：
（1）用草酸晶体制取一氧化碳气体，其发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气装置不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c；a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．碳酸氢钠溶液 c．氢氧化钠溶液
（3）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%（精确到0.1%）．
（4）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
分析 （1）根据反应物的状态和反应条件选择；
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳、一氧化碳、氢气、氧气等气体；
（3）根据提供的数据可以进行相关方面的计算；
（4）根据一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境解答．
解答 解：（1）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，该反应的反应物是液体，反应条件是加热，应选择固液反应且需要加热的装置，实验室用氯酸钾制取氧气是固固加热型装置，装置不相同；
（2）A在应该放氢氧化钠溶液，除去一氧化碳中的二氧化碳，B中的氢氧化钙溶液用来验证一氧化碳中的二氧化碳是否除尽，C中应该放浓硫酸，除去一氧化碳中的水蒸气．
故填：c；a．
（3）如果全部是氧化铁，铁的最少量是10g×70%=7.0g；
如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g×78%=7.8g
E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=6.6g×$\frac{32}{44}$×100%=4.8g，
因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g，
则铁红中铁的质量分数=$\frac{10g-2.4g}{10g}$×100%=76.0%；
（4）本实验中如果缺少C装置，水蒸气会进入E装置，导致二氧化碳的质量偏大，从而导致氧元素的质量偏大，会导致铁元素的质量偏小，从而导致铁红中铁元素的质量分数偏小；
答案：（1）不相同；（2）c；a；（3）76.0%；（4）偏小．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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15．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  过滤 | B． |  NaOH固体称量 | ||
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如图，A、B、C、D均为初中化学常见物质．
20．化学知识在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用明火检验燃气是否泄漏 | B． | 食用加碘盐补充人体所需的碘 | ||
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17．
如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）| A． | 10℃时，甲和乙的溶解度相等 | |
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14．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
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| C． |  向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 | |
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17．“黄金有价，玉无价”，某玉石的主要成分为NaAlSi2O6，关于NaAlSi2O6的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质含3种金属元素 | B． | 其中硅元素的化合价为+4价 | ||
| C． | 该物质由10个原子构成 | D． | 其相对分子质量为202克 |