题目内容

17．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．10℃时，甲和乙的溶解度相等
B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多
C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

分析 A、根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，10℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度解答；
B、根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度解答；
C、根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线解答；
D、根据甲的溶解度解答．

解答 解：A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，故对；
B、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度比乙大，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲溶解量比乙多，故对；
C、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响小，从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法；
D、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使接近饱和的甲溶液变的更不饱和溶液，故错．
故选：D

点评 本题主要考查了溶解度的概念及溶解度曲线的意义，只有准确理解溶解度曲线的意义，才能进行有关问题的分析、判断．

练习册系列答案
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7．空气是人类宝贵 自然资源．下列有关空气成分的说法错误的是（　　）
A．氮气可用作食品保护气B．稀有气体可用作电光源
C．氧气可用作火箭发射的燃料D．二氧化碳是植物光合作用的原料
8．某校化学兴趣小组计划用1%的稀盐酸来测定一瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．以下是他们的设想及做法：

（1）甲组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，甲组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图1）．
请回答：图l中a点表示的含义是氢氧化钠和盐酸恰好中和；b点溶液中含有的阳离子是Na+、H+（（填离子符号）．
（2）乙组同学的实验如图2所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴人1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①滴加酚酞溶液的作用是用于指示反应是否恰好完成；
②当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，求乙组同学所测的这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示）．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望．通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
5．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O $→_{△}^{浓硫酸}$ CO2↑+CO↑+4H2O．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学在教师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）开展探究，并得到正确的结论．已知碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：

（1）用草酸晶体制取一氧化碳气体，其发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气装置不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c；a（填字母编号）．
a．浓硫酸       b．碳酸氢钠溶液       c．氢氧化钠溶液
（3）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%（精确到0.1%）．
（4）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
12．用如图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是（　　）
ab实验现象结论
A木条98%的浓硫酸木条变黑浓硫酸具有酸性
B铁钉饱和食盐水部分水进入导管铁钉锈蚀消耗氧气
C铜丝稀硫酸c中收集到大量无色气体稀硫酸与铜反应生成H2
D长期暴露在空气中的铝丝稀盐酸铝丝跟酸接触立即产生大量气泡铝与酸反应生成H2
A．AB．BC．CD．D
2．如图是人们经常使用的交通工具自行车，请完成下列各题．
（1）由金属材料制成的有C（只填一各，填字母代号，下同），属于合成材料的是A．
（2）为了防止自行车支架生锈常采用刷油漆的方法，其防锈原理是隔绝空气和水，用稀硫酸除铁锈的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用．“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气，如何检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效？
9．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：甲CaCO3，丁Ca（OH）2．
（2）写出反应③的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，①属于分解（填基本反应类型）反应．
（3）生活中，物质丙的用途之一为干燥剂．
8．某化学探究小组用如图实验证明了烧碱与稀硫酸能发生中和反应．②③两步均充分反应，加入硫酸铁溶液，立即产生明显现象，最终得到只含一种溶质的无色溶液．请回答下列问题：

（1）根据发生的反应及现象可知反应②结束时溶液中的离子有①Na+、OH-、SO42-（填离子符号）；②无明显现象，发生反应的化学方程式是②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）求解③中参加反应的烧碱的质量（X）的比例式为$\frac{214}{240}$=$\frac{10.7g}{x}$；
（3）发生中和反应的烧碱的质量为8g；
（4）最终得到的无色不饱和溶液只含一种溶质，则所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，在图中标出所用浓硫酸与蒸馏水的质量．
9．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．
（1）若A是难溶性盐，其相对分子质量为100，D为生活中常见的有毒气体．则B的化学式为CO2，由B转化为A的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）若B是相对分子质量最小的氧化物，常温下呈液体，D能供给呼吸，则由C转化为D的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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