Question

11．图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题．

（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气．
（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO₂能与NaOH、Ca（OH）₂反应，其中C瓶在实验中起对比作用．
（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）₂溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀．
①写出D试管中反应的化学方程式Ba（OH）₂+SO₂═BaSO₃↓+H₂O．
②不同的碱溶液中都含有OH^-，所以，碱有一些相似的化学性质．上述关于Ba（OH）₂性质的实验不能体现碱的相似性质的是C（填字母序号）
（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．
【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质
【提出猜想】
猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl．
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na₂CO₃，原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（用简洁的文字表述）．
【进行实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解	固体全部溶解	/
②向①所得溶液中滴加过量的硝酸	一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有Na2C03
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有NaCl．反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Answer 1

分析 （1）考虑氢氧化钠的性质进行回答；
（2）考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
（3）根据碱的通性考虑；
（4）【提出问题】根据氢氧化钠含有什么杂质进行分析；
【提出猜想】根据氢氧化钠的变质分析；
【进行实验】
②根据碳酸根离子验证考虑；
③考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．

解答 解：（1）由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气的 H₂O，因此要密封保存．
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶、B瓶与 C瓶的实验现象可证明CO₂ 能与NaOH、Ca（OH）₂发生反应．
（3）①D试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应，化学方程式：Ba（OH）₂+SO₂═BaSO₃↓+H₂O；
②根据碱的通性，碱可以和指示剂反应，可以和酸反应，可以与非金属氧化物反应，所以不能体现碱的相似性质的是C，故选C；
（4）【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质？
【提出猜想】因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以可能含有碳酸钠；
【进行实验】
②根据能和碳酸钠反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明加入的是酸，但又要排除后面银离子的干扰，所以只能滴加硝酸；
③氯化钠和硝酸银反应，化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
故答案为：
（1）水；
（2）对比；
（3）①Ba（OH）₂+SO₂═BaSO₃↓+H₂O；
②C；
（4）【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质？
【提出猜想】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【进行实验】
②硝酸；
③NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

点评 熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．