题目内容

19．通过对已学知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题．
常见元素或原子团OH-SO42-CO32-H元素Na元素Cl元素Fe元素S元素
常见化合价-1-2-2+1+1-1、+5、+7+2、+3-2、+4、+6
（1）由表格内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等；
（2）硫酸亚铁受热能分解，产物均为氧化物，唯一的固体产物呈红色，结合表中信息和反应原理，写出该分解反应产物的化学式：Fe2O3、SO2、SO3；．

分析 （1）对比离子符号与其化合价可知规律；
（2）根据硫酸亚铁在高温下分解的生成物分析；

解答 解：（1）对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子所带电荷数相同，其符号即正负也相同．故填：电荷；
（2）由于FeO易被氧化，所以FeSO4在高温下分解产物是氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，氧化铁呈红色，这三种物质都是氧化物，它们的化学式为：Fe2O3、SO2和SO3；故填：Fe2O3、SO2、SO3；

点评 该题是一道规律总结及应用题，解题的关键是对相关信息的分析与探讨，是一道训练学生识图分析能力的练习题．

练习册系列答案
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9．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+A12O3 反应结束后，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
①加入稀硫酸后，有气泡生成； ②加入稀硫酸后，没有气泡生成； ③加入稀硫酸后，
溶液中有红色不溶物质；  ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④B．②③C．③④D．①③④
10．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是锌．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
7．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取62.44g该混合溶液于烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数
为13.8%K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求；
（1）所取盐酸和氯化钙混合溶液中HCl的质量；
（2）求恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数．
14．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的10%稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体．求：
（1）样品中CaCO3的质量分数是多少？
（2）加入的稀盐酸的质量？
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数时多少？
4．为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：
取20克固体样品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为克；
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？
11．为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl-和OH-（写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）上述实验产物为氯化钠，实验小组还想测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积．在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是食盐易溶于水．最后同学换成另一种液体
才取得实验成功．
8．物质M燃烧的化学方程式为：2M+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2CO2+4H2O已知6.4gM完全燃烧生成8.8gCO2，现有下列推断：①M由C，H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5%；③6.4gM燃烧还生成了7.2g H2O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是（　　）
A．①②B．①④C．②③D．③④
9．工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材．把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要水多少千克？

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