题目内容

17．下列实验目的对应的实验方法正确的是（　　）
实验目的实验方法
A鉴别二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
B除去CO2 中的少量 CO点燃混合气体
C除去MnO2中的C通过盛有CuO的硬质玻璃管，加热
D区分硬水和软水观察颜色
A．AB．BC．CD．D

分析 二氧化碳不能支持燃烧，氧气能使燃烧的木条燃烧更剧烈；
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
高温条件下，氧化铜和碳反应生成二氧化碳和铜；
硬水和软水都是无色的．

解答 解：A、将燃着的木条分别伸入瓶中，能使燃烧的木条熄灭的是二氧化碳，能使燃烧的木条燃烧更剧烈的是氧气，无明显变化的是空气，该选项实验目的对应的实验方法正确；
B、因为二氧化碳不能支持燃烧，因此不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项实验目的对应的实验方法不正确；
C、高温条件下，氧化铜和碳反应生成二氧化碳和铜，在除去碳的同时，增加了新的杂质铜，该选项实验目的对应的实验方法不正确；
D、硬水和软水都是无色的，因此通过观察颜色不能区分硬水和软水，该选项实验目的对应的实验方法不正确．
故选：A．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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7．用元素符号或名称表示：四氧化三铁Fe3O4  铜绿Cu2（OH）2CO3氯酸钾KClO3 高锰酸钾KMnO4 氧化铁Fe2O3P2O5五氧化二磷NaCl氯化钠MnO2二氧化锰．
8．如图是某课外小组设计在实验室制取氧气的装置图，请依据要求，回答下列问题．

（1）写出下列仪器的名称：
a：试管         b：酒精灯
（2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气应选择的装置为（填代号，下同）B，用高锰酸钾制取氧气时，应选择的装置为C，在试管口应塞一团棉花，其原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；其中二氧化锰的作用为催化作用．
（4）下列装置中有一套用于制氧气是不合理的，装置中的不合理之处为：
①试管口高于试管底；
②导气管伸入过长．
5．请结合下列实验装置，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若某同学用E装置收集一瓶较纯净的氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时开始收集．若用F装置收集氧气，则氧气应从左（填“左”或“右”）端导管通入．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若要获得干燥的二氧化碳，并得到平稳的二氧化碳气流，应选择的装置组合是CGF．
（5）若实验室制取某气体用E装置收集，请推测该气体的物理、化学性质各一点：不易（或难）溶于水（物理性质）、不与水反应（化学性质）．
（6）实验室用D装置制取气体，与B装置相比，D装置的优点是能控制反应的发生与停止．
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列关于该物质的叙述，正确的是（　　）
A．它是一种氧化物
B．组成中含有地壳中含量最多的金属元素
C．它是一种化合物
D．K2FeO4中铁元素的化合价为+3
2．根据如图回答问题．

（1）仪器名称：a试管、b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的装置是A．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，选用装置C优于B的原因是装置C可以控制反应的发生和停止；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明已集满．取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是用水喷湿的部分变成红色．此现象说明二氧化碳具有的化学性质是CO2+H2O═H2CO3．（用化学方程式表示）
（4）100g某稀盐酸恰好与13g锌完全起反应，试计算反应后溶液中溶质的质量．（写出计算过程）
9．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动．
【对氢氧化钠固体猜想】
猜想Ⅰ：该氢氧化钠固体没有变质；
猜想Ⅱ：该氢氧化钠固体部分变质；
猜想Ⅲ：该氢氧化钠固体全部变质．
久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【实验和推断】
①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论．小明认为小华的实验不严密，其理由是氢氧化钙的溶解度很小．
②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想．其实验过程：
取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象．
若经过实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是产生白色沉淀，酚酞试液变红色．
【Na2CO3含量的测定】
同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数

（1）兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验．
【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，能吸收水和二氧化碳．
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；        ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g．
（3）问题探究：
①F中的试剂应为浓硫酸．
②B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，H装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入G装置．
（4）反思与评价：
请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数，对此次实验进行评价不合理；如果此次实验存在不足之处请你提出改进的方法把浓盐酸改为稀硫酸．（如果此次实验不存在不足之处，此空格不要填写）
6．根据质量守恒定律，回答下列问题．Ⅰ、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图的实验．
（1）该实验的现象是有大量气泡生成、天平指针向右偏转反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）该实验不能验证质量守恒定律，理由是生成的二氧化碳气体逸散于空气中．
（3）用如图1继续探究质量守恒定律，若药品不变，改进方法是反应在密闭容器中进行，若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（举一例）．
Ⅱ、用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，如图2表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，变量y随时间的变化趋势，则纵坐标y表示的是固体中氧元素的质量．
7．如图是二氧化碳的知识网络图（反应条件已略）．请用化学符号表示以下内容．
两个氧原子2O；
大理石的主要成分碳酸钙的化学式CaCO3；
碳酸钠中钠元素的化合价$\stackrel{+1}{Na}$2CO3；
碳酸发生分解反应的化学方程式是H2CO3=H2O+CO2↑．

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