题目内容

8．下列物质能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaNO3、NaCl、MgSO4B．HCl、AgNO3、Na2SO4
C．K2SO4、CuCl2、NaNO3D．NaNO3、K2CO3、NaOH

分析 根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子．

解答 解：pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存．
A、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀而不能共存，故选项错误；
B、氯离子离子和银离子发生反应生成氯化银沉淀而不能共存，故选项错误；
C、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；
D、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故选项正确；
故选D．

点评 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．

练习册系列答案
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18．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意在通风厨中进行．
（3）观察图2并回答问题：
 
由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++0H-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag++Cl-=AgCl．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成水、沉淀、气体的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　 D．H+、K+、Cl-、SO42-．
19．有X、Y、Z三种溶液，进行如图实验，则X、Y、Z依次可能是（　　）
A．NaOH、BaCl2、稀HNO3B．Ba（0H）2、AgNO3、稀盐酸
C．BaCl2、NaOH、稀HNO3D．BaCl2、AgNO3、稀HNO3
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示判断，下列选项中不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙
D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小
3．下列变化过程中只发生了物理变化的是（　　）
A．动植物呼吸B．食醋除水垢C．干冰升华D．SO2形成酸雨
13．将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是铝（填“铜”或“铝”）．把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤．将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3，Fe（NO3）2（填化学式）
20．下列有关纯碱的说法正确的是（　　）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱就是纯度比较高的碱
C．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
D．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
17．由+2价的X和-1价的Y两种元素组成的化合物的化学式为（　　）
A．XY2B．X2YC．YX2D．Y2X
16．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合要求的化学式．
（1）能供人体呼吸的气体是O2；（2）最轻的气体是H2；
（3）用于改良酸性土壤的物质是Ca（OH）2；（4）能还原氧化铜的氧化物是CO；
（5）用作食品干燥剂的物质是CaO；（6）其固体能用于人工降雨的是CO2．

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