如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线.请根据图示判断.下列选项中不正确的是( )A．t1℃时.甲.乙两种物质的溶解度相等B．当甲中含有少量乙物质时.可采用降温结晶的方法提纯甲物质C．t2℃时.将等质量的甲.乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液.所得溶液质量的大小关系为:甲＜乙D．把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液.溶剂的质量一定变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示判断，下列选项中不正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
	B．	当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质
	C．	t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙
	D．	把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：A、通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故B正确；
C、t₂℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，乙物质需要的水多，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙，故C正确；
D、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不一定变小，如通过降温的方式，故D错误．
故选：D．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

相关题目

6．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用的发生装置是A（填装置序号）．写出该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；其中二氧化锰的作用是催化作用
（2）若用高锰酸钾制取氧气，使用的发生装置应如何改进在试管口放一团棉花在加试剂之前的操作是检查装置的气密性．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的E （填装置序号），理由是集气瓶底部要留少量水．

7．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．
请回答下列问题：

（1）写出仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，不能选用的发生装置是A（填字母序号），若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满了．
（3）若选用发生装置C制取二氧化碳，你认为选用C的优点是可以控制反应的速率，若选装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时只能选用图中装置F（填字母序号）．

4．我们已经学习过实验室制取一些气体的反应原理、发生装置及收集方法，请根据下图仪器及题目要求回答问题．

（1）写出仪器的名称：A锥形瓶．
（2）如果用大理石和稀盐酸制取CO₂，可选用如图仪器中的A、C、H以及D（填序号），其化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）收集CO₂用到的方法是向上排气法，其中“向上”的原因是二氧化碳的密度大于空气，使用“排气法”的原因是二氧化碳不与空气反应．
（4）如果制取和收集O₂，已用到的仪器有B、C、E、G、J，则制取发生的反应方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）．

11．实验是学习化学的重要方式，下列基本实验操作中错误的是（　　）

1．过氧化钠是化学中常见的一种药品，为浅黄白色颗粒，在空气中吸收水和二氧化碳，易溶于水，与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，接着过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）请写出过氧化钠与水反应化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）请写出区别水和过氧化氢的方法分别取两种液体少许放入两支洁净的试管中，分别加入少量的二氧化锰，有大量气泡产生的液体是过氧化氢溶液，无明显现象的液体是水
（3）某同学为了证明过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，在反应后的溶解中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变成了红色，可是过一会儿红色消失了
【提出问题】什么原因导致溶液先变红再褪为无色
【猜想与假设】
猜想1：可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色
猜想2：可能生成的过氧化氢使溶液褪色
【实验与结论】
①猜想1立即遭到其他同学的反对，因为如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了
②为了验证猜想2，同学们设计了如表方案并验证

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象	溶液由红色变为无色	不是过氧化氢使溶液颜色褪色

【讨论交流】老师提醒同学还有其他原因也会导致溶液先变红再褪为无色你认为可能还与氢氧化钠溶液浓度过大有关．（写一条即可）
【实验方案】

实验步骤	可能出现的实验现象	实验结论
取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象	（1）变回红色（2）依然无色	（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

8．下列物质能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NaNO₃、NaCl、MgSO₄		B．	HCl、AgNO₃、Na₂SO₄
	C．	K₂SO₄、CuCl₂、NaNO₃		D．	NaNO₃、K₂CO₃、NaOH

5．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液中含有硝酸根、硝酸铜、重铬酸等（其中重铬酸是一种可溶性的酸）
（1）该钝化液pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）重铬酸（H₂Cr₂O₇）中铬元素的化合价为+6
（3）反应前用砂纸将锌制品表面打磨，目的是除去锌表面的氧化膜，反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是银（填名称）

4．

现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示．
（1）向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先观察到的现象是溶液中有气泡产生．
（2）当pH＞7时，溶液中阴离子的符号是CO₃^2-、Cl^-．

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