题目内容

20．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多    Al（OH）3+3HCl═AlCl3+H2O    复分解反应
B．拉瓦锡研究空气成分                  2Hg0$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+02↑         分解反应
C．用天然气作燃料                      CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O     氧化反应
D．验证铜和铝的活动性                  Cu+AlS04═CuS04+Al         置换反应

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．

解答 解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
C、该化学方程式书写完全正确，且氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．
D、铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
相关题目
10．某化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题．
【发现问题 1】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？
【猜想与假设1】猜想①：蜡烛中可燃物成分不一样；
猜想②：蜡烛烛心棉线长短不同．
【发现问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远小于瓶容积的$\frac{1}{5}$．是什么原因所致呢？
【猜想与假设2】猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；
猜想②：装置漏气；
猜想③：没有冷却至室温．
【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量．数据如图．
【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了5.18%．
【深入探究】蜡烛燃烧产生的CO2可能是影响蜡烛熄灭的主要原因．
请你设计方案除去集气瓶中蜡烛燃烧生成的CO2方案中化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 
【拓展探究】某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图，在110秒时
氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85%左右．请你试着解释图象变化的可能原因是：
①红磷燃烧放出热量使得氧气体积膨胀；
②装置漏气，空气进入装置．
你对氧气含量最终维持在 8.85%左右是怎么理解的？
11．实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4和KNO3中的一种．现进行如下实验：
（1）取少量样品在研钵中与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味的气体放出．
（2）另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀．根据以上实验，可知该化肥为（NH4）2SO4．
8．某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）则甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是（　　）
A．甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B
B．乙：到时间t2时，金属均有剩余
C．丙：两种金属原子的相对原子质量B＜A
D．丁：两种金属的金属活动性顺序 B＜A
15．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

（1）步骤④中生成的蓝色溶液H溶质的化学式为CuSO4．
（2）气体B的化学式是NH3，步骤②中的紫色石蕊试液若换成酚酞试液，则相应的现象应改为溶液变红色．
（3）甲、乙两位同学一起根椐上述现象作出判断．
甲同学认为：混合物A由Cu（NO3）2和NH4NO3两种物质组成
乙同学认为：混合物A由Cu（NO3）2、NH4NO3和K2SO4三种物质组成
【请你判断】你认为观点一定存在错误的是甲同学，因为步骤③出现了关键现象．
【继续探究】小泉同学认为混合物A中不能确定是否含有物质NaCl（写化学式，下同），如果要证明混合物A中确实含有该物质，可往滤液F中继续加入一种盐AgNO3溶液和一种稀酸HNO3，若出现白色沉淀则证明含有该物质．
5．电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐．
（1）自行车的支架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大、抗腐蚀更强，熔点更低．
（2）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，所充电源是由普通民用电源供给，我市民用电源通常的能量来源可能是化学能；
（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及一种初中化学常见的酸，则反应的化学方程式为2PbSO4+2H2O═Pb↓+PbO2↓+2H2SO4，反应前后铅元素的化合价有三种．
（4）废旧电池随意丢弃的危害有污染水和土壤，威胁人类健康．（写一点）
12．化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中．同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
第一组同学设计了实验方案一：
实验步骤实验现象结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液．并不断振荡，同时测定混合液的pH．pH逐渐变大，
最后pH≥7		稀盐酸与氢氧化钠
溶液能发生反应
请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？
（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．（请填写实验步骤、实验现象）
实验步骤实验现象结论
稀盐酸与氢氧化钠
溶液反应放热
（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：
实验步骤实验现象结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液若生成蓝色沉淀氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象．为此．还需要选择紫色石蕊试液（（填一种试剂），再进行实验即可．
9．黄铜（Cu-Zn合金）可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20 g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应时，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：（反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）20g该样品中锌的质量．
（2）该样品中铜的质量分数．
10．下列实验不能达到预期目的是（　　）
A．用肥皂水区别硬水和软水B．用水区别CaCO3和NaCl
C．用酚酞试液区别盐酸和食盐水D．用灼烧的方法区分羊毛和涤纶

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