题目内容

8．实验室中存留一份固体样品，是由CaCO3和CaCl2组成的混合物．通过一系列的过程处理可以制得干燥剂CaCl2，其生产流程如图：

（1）如图操作1是蒸发结晶，其中在操作2中玻璃棒的作用是引流．
（2）写出上述反应中属于复分解反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）Ca（OH）2在生活、生产中的用途是配制波尔多液，它属于碱物质（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（4）证明样品中含有CaCO3物质的检验方法是取其样品在烧杯中加入足量的水充分溶解，再向过滤后所得固体加入稀盐酸，有气体产生，通入到澄清石灰水使其变浑浊（其他合理即可）．

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：（1）如图操作1是由溶液得到晶体，可以直接蒸发结晶．操作2是难溶性物质和液体分离，在实验室中该操作为过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是 引流．
（2）上述操作涉及到反应有CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑（一变多，为分解反应）、CaO+H2O=Ca（OH）2（多变一，为化合反应）、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应）所以上述反应为复分解反应的化学方程式是 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）Ca（OH）2在生活、生产中的用途是 配制波尔多液或者用作杀菌剂（冬季涂抹的树的根部杀菌），它属于 碱物质．
（4）证明样品中含有CaCO3物质，可以借助碳酸钙和盐酸反应生成气体，进而用澄清石灰水检验的方式或者高温煅烧看质量是否变化，其检验方法是 取其样品在烧杯中加入足量的水充分溶解，再向过滤后所得固体加入稀盐酸，有气体产生，通入到澄清石灰水使其变浑浊（其他合理即可）
故答案为：
（1）蒸发结晶； 引流．
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）配制波尔多液（合理即可）；   碱．
（4）取其样品在烧杯中加入足量的水充分溶解，再向过滤后所得固体加入稀盐酸，有气体产生，通入到澄清石灰水使其变浑浊（其他合理即可）

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

练习册系列答案
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18．在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分，据此，下列物质命名正确的是（　　）
A．BaMnO4：锰酸钡B．Na2FeO4：铁酸钠
C．Hg2Cl2：氯化汞D．CaHPO4：亚磷酸氢钙
19．某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，金属颗粒大小不同．
16．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

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A．偏左B．偏右C．不偏转D．无法预测
（2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应符合（填符合或不符合）质量守恒定律．
②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在密闭容器中进行．
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变．
（3）丙同学用C装置研究质量守恒定律，他观察到气球的变化现象为先变大后变小，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，研碎加入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入烧杯中．每次加入稀盐酸，充分反应后测定反应生成气体的总质量（与前面实验中产生的气体累加），数据记录如下表：（杂质不参加反应，不含钙元素．第三问要求作答）
序号1234
加入稀盐酸的质量（g）20202020
充分反应产生气体的总质量（g）1.1n3.33.3
（1）表中n的值为2.2．
（2）计算第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量．
13．如图是各物质间的反应均在溶液中进行．已知甲、乙为化合物，丙为单质．下列说法中不正确的是（　　）
A．X是氯化镁溶液B．甲一定是氧化镁
C．丙与CuCl2的反应类型是置换反应D．丙是金属，并且活动性比铜强
20．同学们在实验室发现有一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分（如图）无法辨认具体是什么物质的溶液，只能看出溶质的质量分数为10%，经询问老师知道可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种．为探究其成分，化学兴趣小组的同学进行如下探究，请你共同参与：
【查阅资料】小组同学查阅了相关资料，得知四种物质在常温下的溶解度如下表所示：
氢氧化钠氯化钠氢氧化钙碳酸钠
溶解度/g（20℃）51360.1621.5
【讨论分析】小组同学经过讨论，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液．
【实验设计与探究】
（1）取少量样品溶液于试管中，往其中滴加酚酞试液，发现试液变红色，则该溶液不可能是氯化钠溶液．
（2）为了进一步确定该溶液的成分，兴趣小组的同学设计以下实验方案继续进行探究，请你帮忙完善实验操作及步骤．
实验操作及步骤实验现象实验结论
取少量样品溶液于试管中，滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生该溶液是碳酸钠溶液
取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生
【实验反思】
小组同学讨论后认为还可以通过往样品溶液中滴加澄清石灰水来确定该溶液的成分，请写出反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
17．加入足量水形成悬浊液的是（　　）
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18．下列说法中，正确的是（　　）
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
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