题目内容
17．加入足量水形成悬浊液的是（ ）| A． | 麻油 | B． | 味精 | C． | 食盐 | D． | 面粉 |
分析 不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液．
解答 解：A、麻油不溶于水，把食用油放到水里震荡是小液滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项错误．
B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、面粉难溶于水，把面粉放到水里震荡是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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5．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）操作1的名称是过滤，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液．
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是氮气（填名称）．
（7）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干．
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：
为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
①检查装置气密性；②准确称取3.77g xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓通空气一段时间；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如右表）．
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①检查装置气密性；⑤缓缓通空气一段时间．
（9）计算xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z的值1：2：4．
（10）左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气、将装置B中的CO2和水蒸气完全排出．
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（2分，写出计算过程，精确到小数点后两位）．剩余NiO质量为1.5g，生成Ni2O3 0.83g．．
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）操作1的名称是过滤，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液．
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是氮气（填名称）．
（7）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干．
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：
为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
| 加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
| 加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①检查装置气密性；⑤缓缓通空气一段时间．
（9）计算xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z的值1：2：4．
（10）左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气、将装置B中的CO2和水蒸气完全排出．
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（2分，写出计算过程，精确到小数点后两位）．剩余NiO质量为1.5g，生成Ni2O3 0.83g．．
同学们学习了“氢氧化钠与盐酸的反应”后，都提出了以下问题：
2．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  取用药品 | B． |  称量药品 | C． |  读取体积 | D． |  溶解固体 |
9．氦的元素符号是（ ）
| A． | H | B． | He | C． | Hg | D． | N |
7．下列关于燃料、燃烧与灭火说法正确的是（ ）
| A． | 房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 | |
| B． | 天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 | |
| C． | 煤和石油是重要的化石燃料，燃烧不会造成空气污染，应倡导多使用 | |
| D． | 室内起火，迅速打开所有门窗通风，提供充足的氧气 |