Question

7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算合金中铜的质量

解答 解：（1）反应生成氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x             0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
合金中铜的质量分数：$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%．
答：合金中铜的质量分数为35%．

点评 因为反应只生成氢气，因此反应前后的质量差就是反应生成氢气的质量，要注意理解．