题目内容

13．如图是验证氧气约占空气总体积$\frac{1}{5}$的实验装置图，下列有关说法正确的是（　　）
A．本实验不需要检查装置气密性
B．燃烧匙内盛放过量的红磷使测量结果更准确
C．改用细铁丝在空气中燃烧也能测得相同的结果
D．为确保瓶中氧气全部参加反应，点燃红磷后应将燃烧匙慢慢伸入瓶中

分析 用此装置测定氧气在空气中的含量，很多因素都对实验结果造成影响，如装置漏气，红磷量不足，反应后没有冷却到室温等．

解答 解：A．若装置漏气，则会造成部分气体从烧杯中逸出，然后进入集气瓶中的水会大于五分之一，导致实验结果偏大，故说法错误；
B．过量的红磷才能保证把装置内的氧气完全耗尽，使测量结果更加准确，故说法正确；
C．细铁丝在空气中不燃烧，无法测定空气中氧气的含量，故说法错误；
D．点燃红磷伸入瓶中时，燃烧匙伸入过慢，会使集气瓶内空气受热膨胀逸出，导致实验结果偏大，故说法错误．
故选B．

点评 本题从多角度考查了对实验结果影响的因素，分析实验误差要根据原理同时结合误差具体情况来进行分析．

练习册系列答案
相关题目
3．为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（　　）
A．反应后乙同学所得溶液中可能含盐酸
B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
D．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
4．经过近一年的化学学习，你肯定积累了很多的化学知识，也掌握了很多学习化学的方法．分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法．下面是小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答下列问题：

（1）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①盐+酸；②盐+金属．
（2）写出用酸与碱生成硫酸铜的化学方程式H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．
（3）根据网络图可制备物质，例如某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：

①写出步骤V中的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是Ⅰ、Ⅴ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”…）．
1．小柯设计了如图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

Ⅰ、（1）该装置的不足之处是缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排到空气中了．
（2）加热之前，先要进行的操作是先通入一氧化碳．
Ⅱ、为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
（3）利用该装置先分离出来的是一氧化碳气体．
（4）要想得到一氧化碳，小明应怎样操作？关闭活塞b，打开活塞a．
Ⅲ、对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．
②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．
【提出猜想】
氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O．
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案．
实验步骤取少量该红色固体放入盛有稀硫酸的试管中，振荡
实验现象及结论若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若溶液颜色不变，则不含有氧化亚铜
8．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）
第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g66666
电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.4
（1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳4.4克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？能．
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
18．2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH．试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中有9个原子．
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧原子个数比2：4：3．
（3）计算过氧乙酸中氢元素的质量分数．保留两位小数．（列式计算）
5．皮蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为NaCl、NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某学生设计如下表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的Ca（OH）2是否存在，请你帮助他完成实验方案．
 实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液滴加适量碳酸钾溶液白色沉淀滤液中含有Ca（OH）2
2．稀土元素又称“21世纪黄金”，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5
3．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．X3Y2B．X3Y4C．X2Y3D．XY

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网