题目内容

17．如图是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还需添加的微粒是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据图示提供的信息进行分析，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子．化学反应前后原子的种类、数目没有改变．

解答 解：由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目没有改变，在该模型图中还需添加的微粒是一个氢分子，观察选择项，D正确．
故选D．

点评 解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，对相关选项进行分析判断即可．

练习册系列答案
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7．对下列药品密封保存的原因，解释错误的是（　　）
A．浓盐酸--防止挥发B．浓硫酸--防止吸水
C．生石灰--防止与氧气反应D．氢氧化钠--防止与CO2反应
8．下列物质中，造成酸雨的主要物质是（　　）
A．甲烷和一氧化碳B．二氧化碳和一氧化碳
C．二氧化硫和二氧化氮D．一氧化碳和二氧化硫
5．下列化学产品，主要不是应用化学反应进行生产的是（　　）
A．水泥、钢材B．化肥、农药
C．侯氏制碱法制纯碱D．海水晒盐
12．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有BCD（选填序号）；
A、实验过程中没有污染    B、在汞槽中起到液封作用
C、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气    D、能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】
（1）装置漏气；
（2）红磷的量不足，装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图3）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变趋势如图4所示．

其中X曲线表示的是温度（填“温度”或“氧气的浓度”）；
【反思拓展】
（1）结合X、Y两条曲线，解释如图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热温度升高，压强增大，同时消耗氧气，使气压减小．BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小；
（2）在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因白磷的着火点比红磷的着火点低．
2．铝及铝的化合物在生产生活中有许多重要用途．
（1）元素周期表中铝元素的部分信息如图所示，从中可获得的一条信息是铝原子核外电子数是13；
（2）家里的铝制饮具不宜用钢刷来擦洗，其原因是防止破坏铝制饮具的保护膜；
（3）铝合金被广泛应用于飞机制造上，作为材料，铝合金与钢铁相比，其主要优点有密度小（任答一条）．
（4）明矾是一种含铝的硫酸盐，可用于净水，这是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；
（5）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理用化学方程式表示Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
9．对下列事实的解释错误的是（　　）
选项事实解释
A品红在热水中扩散比冷水中快温度越高，分子运动速率越快
B金刚石和石墨的硬度不同碳原子核外电子排列方式不同
C用酒精温度计测量温度分子间间隔随温度的升降而增减
D氧气和臭氧的化学性质不同二者分子的构成不同
A．AB．BC．CD．D
6．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰       B．生石灰       C．聚氯乙烯       D．肥皂水
E．聚乙烯     F．稀盐酸        G．硫酸铜         H．焦炭
（1）可区分冰硬水与软水的是D；       （2）可用于金属除锈的是F；
（3）常用作食品干燥剂的是B；       （4）可用于配制农药波尔多液的是G；
（5）可用于食品包装的是E；       （6）可用于工业炼铁的原料的是H．
7．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验．

（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液．
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有NaCl．

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