Question

7．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验．

（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液．
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象．由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据碱能使酚酞变色、碱和稀盐酸反应生成盐和水、盐和酸都不能使酚酞变色分析．
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析．
（3）根据实验现象结合物质的化学性质进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钙能使酚酞变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸有可能过量，但氯化钙和稀盐酸都不能使酚酞变色，故答案：稀盐酸；无色酚酞试液．
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象．说明试管内的物质与碳酸钠不反应，由此推断，该试管中是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，原无色溶液中的溶质是NaCl或是氯化钠和碳酸钠的混合物，故填：NaCl．

点评 掌握常见的酸和碱的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键．