题目内容

15．燃烧煤会产生二氧化碳和二氧化硫等气体．
（1）二氧化碳在空气中正常的体积分数为0.03%．二氧化碳含量剧增是产生“温室效应”的主要原因．为减缓此现象，人们应选用的最理想的燃料是D
A．一氧化碳   B．木炭   C．无烟煤   D．氢气
（2）为了防止煤燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的．则二氧化硫和生石灰的化学方程式是CaO+SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3，其中生成物中S元素的化合价是+4．（提示：SO2的一些化学性质和SiO2相似，可以和某些金属氧化物反应生成盐，如SiO2和CaO反应生成CaSiO3）

分析 （1）根据空气的成分，氢气的性质分析回答；
（2）根据反应写出反应的化学方程式；根据化合价原则，求出元素的化合价．

解答 解：（1）二氧化碳在空气中正常的体积分数为0.03%．二氧化碳含量剧增是产生“温室效应”的主要原因．由于氢气燃煤的产物质水不含碳，为减缓此现象，人们应选用的最理想的燃料是氢气；
（2）在高温条件下．二氧化硫和生石灰化合生成了亚硫酸钙，反应的化学方程式是：CaO+SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3，由于钙元素的化合价为+2价，氧的化合价为-2价，设硫的化合价为x，则（+2）+x+（-2×3）=0，解得  x=+4．
故答为：（1）0.03%，D；（2）CaO+SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3，+4．

点评 通过本题的练习，了解燃烧煤会产生二氧化碳和二氧化硫等气体对大气的影响，应防止空气的污染．

练习册系列答案
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5．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况，过滤后得滤液47.67g．请你计算：
（1）生成沉淀的质量为2.33克．
（2）计算所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数．（写出解题过程）
6．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为63.4g．
（1）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符．
（2）计算反应后溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
3．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①30℃时，丙的溶解度是10g/100g水；
②20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙＞甲＞丙；
③取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图所示的实验，请回答：

Ⅰ溶液a的溶质质量分数是9.1%；（精确到0.1%）
Ⅱ取用的固体是甲；
Ⅲ温度t的范围是0℃≤t＜30℃℃；
Ⅳ关于溶液d和溶液e的说法错误的是B．
A、溶质质量可能相等               B、溶液d中溶质质量可能大于溶液c
C、溶液的溶质质量分数可能相同      D、溶解度可能变大．
10．下列关于化学反应xA+yB=mC+nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（　　）
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C．若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
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20．分析推理是化学学习常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是（　　）
A．化合物中一定含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．各种酸溶液中都含有H+，所以酸溶液具有许多共同的化学性质
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7．我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是化学变化的是（　　）
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（1）若补充一种药品大理石或石灰石（填名称），可以制取一种气体A．若补充一种仪器酒精灯（填名称），还能制取另一种气体B，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）将导管伸入集气瓶收集气体B时，当集气瓶中的水排完后，应在水面以下盖上玻璃片，小心的把集气瓶移出，正放在桌面．检验气体B时，将带火星的木条插入盛有气体B的集气瓶中，观察现象．
（3）图2是滨滨同学绘制的实验室制取二氧化碳的装置图，请帮助他补充完整．
5．欲将含有硝酸的硝酸钙溶液中和至中性，得到硝酸钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（　　）
A．纯碱B．生石灰C．熟石灰D．石灰石粉末

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