Question

5．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况，过滤后得滤液47.67g．请你计算：
（1）生成沉淀的质量为2.33克．
（2）计算所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数．（写出解题过程）

Answer 1

分析 先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%即可求解．

解答 解：根据质量守恒定律，生成BaSO₄质量为20g+30g-47.67g=2.33g
设参加反应的Ba（OH）₂的质量为x
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
171               233
x                2.33g
$\frac{171}{x}=\frac{233}{2.33g}$
x=1.71g
Ba（OH）₂溶液中溶质质量分数$\frac{1.71g}{25g}$×100%=6.84%
答：
（1）2.33
（2）该溶液中Ba（OH）₂溶质质量分数为6.84%．

点评 解答本题关键是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快解答该题．