Question

6．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为63.4g．
（1）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符．
（2）计算反应后溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出碳酸钙的质量进而计算出每片中钙的质量，即可判断钙片中钙的含量标注是否属实；
（2）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出生成氯化钙的质量为即可解答．

解答 解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-63.4g=6.6g；
设10片片剂中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  x          y        6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g，
y=16.65g
每片中钙含量是15g×$\frac{40}{100}$÷10片=0.6g，实际钙含量与标注相符；
（2）反应后溶液中溶质质量分数：$\frac{16.65g}{63.4g-（10×2g-15g）}$×100%=28.5%；
答案：（1）实际钙含量与标注相符；
（2）反应后溶液中溶质质量分数28.5%．

点评 本题主要考查了人体中元素的作用、质量分数的计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．