题目内容

实验室用足量CO高温还原16g氧化铁，则消耗CO的质量为（　　）
A、大于8.4gB、等于8.4g
C、小于8.4g
考点：一氧化碳还原氧化铁
专题：金属与金属材料
分析：根据一氧化碳还原氧化铁 的步骤，结合方程式分析即可．
解答：解：设还原16g氧化铁，反应的一氧化碳质量为x．
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
84  160     
x   16g
84
160
=
x
16g

x=8.4g
因为反应开始要通入一氧化碳排净试管空气，防止发生爆炸，实验完毕要通一氧化碳至试管冷却为止，防止生成的铁被氧化，所以实际消耗的一氧化碳大于8.4g；
故选：A．
点评：明确一氧化碳还原氧化铁的实验步骤：通CO--加热--停止加热--停止通CO，才能正确解答．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组利用所学知识测定锌铜合金中铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：
 
．
（2）方法1：将a g干净的锌铜合金放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应，反应的化学方程式是
 
．将小烧杯中的混合物过滤、
 
（请将此实验步骤补充完整）；再用
 
称取剩余固体的质量．然后计算出锌和铜的质量分数．若a g锌铜合金未用稀硫酸、蒸馏水处理，则测得铜的质量分数将
 
 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
（3）方法2：测定锌铜合金中铜的质量分数的实验装置如图，操作步骤有：
①记录C的液面位置；
②将B中加入a g干净的锌铜合金；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂；
⑤检查装置的气密性．
实验的操作顺序是
 
（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
 
．实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得氢气的质量为b g（将测得的氢气体积换算为质量），求出合金中铜的质量分数
 
．
A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．请回答下面问题：

（1）物质I的化学式是
 
；物质E的化学式是
 
．
（2）反应②的基本反应类型是
 
．
（3）物质F属于
 
（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（4）物质C的用途有
 
（写一点即可）．
（5）反应①的化学方程式为
 
．
某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是（　　）
A、将CuSO4溶液加水稀释
B、观察Cu（NO3）2溶液的颜色
C、观察Na2SO4溶液的颜色
D、向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液观察溶液的颜色
如图所示的装置，容器M中盛有Ba（OH）2溶液，闭合开关后，灯泡发光．那么（　　）
A、容器M中的Ba（OH）2溶液之所以能导电，是因为有自由电子
B、电解槽中电流方向从右向左
C、向M中加入逐滴加稀硫酸直至过量，灯泡先变暗再变亮
D、向M中加入水后灯泡的亮度不变
党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度．
（1）科学家为了控制日趋严重的温室效应，减少二氧化碳等温室气体的排放量，采取“组合转化”技术．将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，请写出反应的化学方程式：
 
．
（2）秋冬交接时节，天津地区雾霾天气频发，PM2.5颗粒物是形成雾霾的罪魁祸首，下列措施不能减少PM2.5污染的是
 
．
A、用加高烟囱的方法处理工厂产生的废气
B、减少公车、私家车的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具
C、鼓励开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
D、不允许燃烧植物秸杆
（3）氢气被誉为“理想的燃料”，请用化学方程式解释其“美名”得来的原因：
 
．
某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰，该物质是（　　）
A、木炭B、铁丝C、红磷D、硫粉
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应．某化学兴趣小组利用图装置进行实验探究．
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式：
 

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是：
 

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：
 

（4）实验开始时要先通入CO，其目的是
 

（5）某赤铁矿石样品中铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为
 
．
关于溶液和乳化的下列说法错误的是（　　）
A、溶液是均一、稳定的混合物
B、蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液
C、用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D、溶液不一定是无色的

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