题目内容

某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示．经过一周观察：试管A和C当中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
（1）通过探究发现：铁生锈是铁与
 
共同存在时发生化学反应的过程．
（2）根据铁生锈的条件，请你写出一条防止铁生锈的方法
 
．
考点：金属锈蚀的条件及其防护
专题：金属与金属材料
分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；隔绝空气等．
根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
解答：解：（1）AB对比，同样有水，但是B生锈，而A无明显现象，说明生锈还取决于水之外的氧气．BC对比，同样都是有氧气，但是B生锈，C不生锈，说明与水有关．而B中的铁钉与氧气和水充分接触，生锈了，说明铁与氧气和水同时接触时容易生锈．故填：氧气和水．
（2）把铁放在干燥的环境中可以防止铁生锈．故填：把铁放在干燥的环境中．
点评：解答本题要掌握铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
相关题目
下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（　　）
A、观察颜色
B、加入明矾，搅拌
C、尝味道
D、加肥皂水搅拌
如图所示，在托盘天平左盘的烧杯中盛有少量氢氧化钠溶液，小试管中盛有少量硫酸铜．溶液．小华同学利用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，用如图所示的实验装置，来探究化学反应前后物质的总质量有无变化．
（1）请你与小华同学一起进行探究，你设计的实验方案是：
 
；
（2）在上面的实验中，反应前与反应后小华进行了两次称量，如果第一次称量的结果为m1，第二次称量的结果为m2，并且m1=m2，由此你可以得到的结论是
 
．
（3）氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO4）溶液混合后，反应的现象为
 
，反应后生成Na2SO4和Cu（OH）2，化学方程式为
 
．
某无色溶液的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，化学小组对该溶液的溶质进行了如下探究．请完成以下探究内容：
【提出猜想】溶质可能是
猜想一：氯化钠       猜想二：碳酸钠     猜想三：氢氧化钠
猜想四：氯化钠和碳酸钠    猜想五：碳酸钠和氢氧化钠
猜想六：
 
；
【进行实验】
（1）取少许无色溶液后滴加无色酚酞试液溶液呈红色，则猜想
 
不成立；
（2）另取少许无色溶液后滴加盐酸有无色气体产生，说明原溶液中一定含有的物质是
 
；
【讨论交流】
（1）同学们根据上述两个实验推断：无色溶液的溶质仍有
 
（填数字）种可能的情况；
（2）大家讨论认为，要进一步确定无色溶液的溶质应先除去溶液中某种物质；
【继续实验】
（1）另取少许无色溶液加入足量的
 
溶液后产生白色沉淀，反应的化学方程式是
 
；
（2）静置后取上层清液滴入酚酞试液，溶液呈红色；
【实验结论】猜想
 
（填数字）成立；
【实验反思】
（1）若“【进行实验】（1）”中加入酚酞试液后溶液呈无色，则溶液中含有的阴离子是
 
（写离子符号）；
（2）若“【继续实验】（2）”中，加入酚酞溶液呈无色则得出的实验结论是
 
．
从H2，O2，Fe，CuO，H2SO4，Ca（OH）2，FeCl3，Na2CO3，写出符合下列条件的化学方程式：
（1）有黑色固体生成的化合反应；
（2）有水生成的置换反应；
（3）中和反应；
（4）有红褐色沉淀生成的复分解反应．
在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，当完全反应后冷却到室温时，再称量发现剩余固体质量为20.4g．请通过计算回答：
（1）由
 
得出，则生成氧气的质量为
 
g；
（2）原混合物中的二氧化锰的质量分数？
在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：
（1）根据
 
，则生成氧气的质量为
 
g；
（2）求原混合物中氯酸钾的质量？
（3）求反应后剩余固体中成分有哪些？其质量各为多少？
请用所学化学知识回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中所起作用为
 
．
（2）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、
 
、天然气，请写出天然气主要成分充分燃烧时的化学方程式为
 
；
（3）消防人员使用高压水枪将火灾中的火扑灭，水在灭火过程中的作用是
 
．
实验室欲制取少量的FeCl3溶液．下列方案中你认为正确的是（　　）
A、过量Fe和稀HCl反应后过滤
B、过量Fe2O3和HCl反应后过滤
C、过量HCl和Fe2O3反应后过滤
D、过量Fe和CuCl2溶液反应后过滤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网