题目内容
在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，当完全反应后冷却到室温时，再称量发现剩余固体质量为20.4g．请通过计算回答：
（1）由 得出，则生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中的二氧化锰的质量分数？
（1）由
（2）原混合物中的二氧化锰的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：反应前后物质的质量差即为生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量，从而可以计算原混合物中的二氧化锰的质量分数．
根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量，从而可以计算原混合物中的二氧化锰的质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可以计算生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g，
故填：9.6．
（2）设氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑，
245 96
x 9.6g
=
，
x=24.5g，
原混合物中的二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g，
原混合物中的二氧化锰的质量分数为：
×100%=18.3%，
答：原混合物中的二氧化锰的质量分数为18.3%．
故填：9.6．
（2）设氯酸钾的质量为x，
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 9.6g
| 245 |
| 96 |
| x |
| 9.6g |
x=24.5g，
原混合物中的二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g，
原混合物中的二氧化锰的质量分数为：
| 5.5g |
| 30g |
答：原混合物中的二氧化锰的质量分数为18.3%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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