题目内容

5．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图所示，据图回答：

（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去．
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．

分析 （1）根据碳酸钠的作用进行解答；
（2）根据工业制纯碱的反应进行解答；

解答 解：（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
故答案为：（1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；

点评 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．

练习册系列答案
相关题目
15．下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①试管；②酒精灯．
（2）实验室制取气体，在加入药品以前，需要进行的操作是检查装置的气密性．
（3）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填序号，下
同），该装置中还缺少一团棉花；该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
若要收集比较纯净的氧气，应选用的收集装置是D．
（4）实验室也常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起催化作
用，该反应可选用上图中的发生装置是B；反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
若要收集比较干燥的氧气，应选用的收集装置是C；用这种方法收集氧气时，
验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满．
（5）用D装置收集氧气时，如果收集到的氧气不纯，可能的原因是装置漏气、导管口刚出现气泡就开始收集．
16．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与氧气和水发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是将溶解在水中的氧气赶出．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素实验设计实验现象实验结论及解释
①温度装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，温度越高，铁的锈蚀速率越快．
②氧气含量
在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．
铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．		铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．两套装置中铁钉均锈蚀；
且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．

铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是AC（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加．
13．下列物质中，其组成成分不属于糖类的是（　　）
A．米饭B．面粉C．棉花D．鸡蛋清
20．按下列要求用化学方程式各举出一个生成二氧化碳的反应实例：
（1）由两种单质化合C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（2）由单质和化合物的化合反应2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
（3）某固体物质的分解反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（4）化合物与酸溶液的反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
10．化学与生活息息相关．
（1）自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是+6．
（2）健康人的体液pH必须维持在一定的范围内．胃液的pH＜7（选填“＞”、“＜”、“=”）．人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH降低．（选填“升高”或“降低”）
（3）京沪高铁施工建设中，常在高温的条件下让铝和氧化铁发生反应放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁．反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应过程中化学能转化为热能．
17．桌子上有一个空烧杯，烧杯内（　　）
A．是氮气B．是氧气C．是空气D．没有物质
14．如图是某化学反应的微观模拟图，其中
“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质．下列判断正确的是（　　）
A．该反应既不是分解反应也不是化合反应
B．该反应中白球表示的元素化合价不一定改变
C．该反应可能是表示的水的电解
D．该反应中反应物的分子个数比为2：3
15．木糖醇（C5H12O5）是一种广泛用于口香糖的物质．下列有关木糖醇的说法正确的是（　　）
A．木糖醇的相对分子质量为152g
B．木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比是5：12：5
C．木糖醇中碳、氢、氧原子的个数比是15：3：20
D．该物质中碳元素的质量分数为：$\frac{12×5}{12×5+1×12+16×5}$×100%≈39.5%

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