Question

13．氧化铝在生产生活中应用广泛．以铝土矿（主要成分是Al₂O₃）为原料，生产氧化铝的工艺如下：

（1）粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末．粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al₂O₃转化成可溶性NaAlO₂，形成溶出液．溶出时，发生化学反应：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O．溶出液中一定含有的溶质是NaAlO₂、NaOH．
（3）苛化：向含有Na₂CO₃的废液中加入石灰乳[Ca（OH）₂与水的混合物]．Na₂CO₃与石灰乳反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）该生产工艺中，可以循环使用的物质是NaOH．

Answer 1

分析 （1）反应物接触面积越大，反应速率越快；
（2）根据反应过程可以判断溶液中的溶质；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）根据生产工艺过程，可以判断循环使用的物质．

解答 解：（1）粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末．粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）溶出液中一定含有的溶质是反应生成的NaAlO₂和过量的NaOH．
故填：NaAlO₂、NaOH．
（3）Na₂CO₃与石灰乳中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）该生产工艺中，可以循环使用的物质是氢氧化钠，这是因为苛化过程中反应生成的氢氧化钠可以用作溶出过程中的原料．
故填：NaOH．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．