题目内容
15．按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Mg（OH）2的药物中和过多的胃酸Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）工厂用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（5）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能吸收空气中的二氧化碳，这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答 解：（1）Mg（OH）2中和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可利用最小公倍数法配平，方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）硫酸的废液中有剩余的废酸，流出后会对环境造成污染，利用氢氧化钙可中和掉多余的硫酸，且生成的硫酸钙微溶于水．反应的化学方程式
是：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（5）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：（1）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；（5）吸收空气中的二氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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6．下列属于化学变化的是（ ）
| A． | 海水晒盐 | B． | 固体潮解 | C． | 脱水碳化 | D． | 水力发电 |
生活中处处有化学，化学就在我们身边．
20．小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取少量反应后的溶液放入一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．请参与：
（1）小东认为她得出的结论不正确，理由是：酚酞在中性和酸性环境都是不变色．
（2）写出该中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．该反应放热（选填“放热、吸热”）
（3）为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，小东实验如表：
X是与上述原理中不同类别的物质，X可以是Zn等活泼金属或者Na2CO3等碳酸盐（填化学式）．
（1）小东认为她得出的结论不正确，理由是：酚酞在中性和酸性环境都是不变色．
（2）写出该中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．该反应放热（选填“放热、吸热”）
（3）为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，小东实验如表：
| 实验 | 方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| ① | 取样于试管中，加入 氧化铁粉末 | 固体溶解，溶液变成黄色 | 盐酸有余 |
| ② | 取样于试管中，加入 X物质 | 固体溶解产生气泡 | 盐酸有余 |
13．下列四个图象中，不能正确表示对应变化关系的是（ ）
| A． |  某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 | |
| B． |  向一定量稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液 | |
| C． |  室温时，向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 | |
| D． |  等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应 |