Question

5．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钙、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减小的是浓盐酸，从上述物质中选择两种物质写一个中和反应的方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠固体具有吸水性，固体氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加，氯化钠固体敞口放置其质量不变．

解答 解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加；固体氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，使烧碱固体的质量增加；固体氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加；氯化钠固体敞口放置其质量不变．
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
故填：浓盐酸；HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

点评 本题考查了常见物质的放置对质量的影响，完成此题，可以依据物质的性质进行．