题目内容

20．小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取少量反应后的溶液放入一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．请参与：
（1）小东认为她得出的结论不正确，理由是：酚酞在中性和酸性环境都是不变色．
（2）写出该中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．该反应放热（选填“放热、吸热”）
（3）为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，小东实验如表：
实验方法可能观察到的现象结论
 ①取样于试管中，加入
氧化铁粉末		固体溶解，溶液变成黄色盐酸有余
②取样于试管中，加入
X物质		固体溶解产生气泡盐酸有余
X是与上述原理中不同类别的物质，X可以是Zn等活泼金属或者Na2CO3等碳酸盐（填化学式）．

分析 （1）根据酚酞的变色情况分析；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，中和反应是放热反应；
（3）根据对应实验结论或者根据现象分析对应的问题；

解答 解：（1）酚酞在酸性和中性环境中都不变色，所以无法判断是否恰好完全反应．
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O．该反应为放热反应．
（3）为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，小东实验如表：当加入氧化铁而证明有盐酸剩余时，则氧化铁要和盐酸反应，对应的现象为固体溶解；而加入固体对应固体溶解有气体，需要的是和盐酸反应有气体的活泼金属或者是碳酸盐等．注意填写化学式．
故答案为：（1）酚酞在中性和酸性环境都是不变色．
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O． 放热；
（3）

实验方法可能观察到的现象结论
① 固体溶解，溶液变成黄色 
②  盐酸有余
Zn等活泼金属或者Na2CO3等碳酸盐．

点评 根据题目设计的思路进行分析，有时是根据结论推现象，有时是根据现象推结论．

练习册系列答案
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10．下列有关物质俗名对应正确的是（　　）
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11．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是（　　）
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8．生铁与足量的稀盐酸反应后，往往有少量不溶物出现，该不溶物是（　　）
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15．按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Mg（OH）2的药物中和过多的胃酸Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
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5．下列物质敞口放置在空气中，溶液质量变大的是（　　）
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12．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取FeSO4溶液的方案中最佳的是（　　）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
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9．如图所示，A、B、C、D是初中化学常见的物质，B到A是实验室制取A气体的常用方法，D常用于改良酸性土壤，图中箭头表示一种物质可以转化成为另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去）．
（1）B生成A的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）C生成D的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）A在生产或生活中的一种用途是灭火．
18．分析推理是学习化学的一种重要方法．下列推理合理的是（　　）
A．原子和分子都是构成物质的微粒，在化学变化中，原子不能再分，所以分子也不能再分
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C．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，所以最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素
D．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应

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