题目内容

8．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收．

（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是钠离子．

分析 （1）根据二氧化硫与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据微粒的变化分析“●”表示的微粒．

解答 解：（1）NaOH溶液吸收SO2生成了亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（2）由NaOH溶液吸收SO2的反应及溶液中微粒的变化可知，“●”在反应前后没有变化，应为钠离子．
故答为：（1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（2）钠离子．

点评 了解二氧化硫和氢氧化钠的反应和溶液中微粒的变化是解答本题的基础知识．

练习册系列答案
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18．下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是（　　）
选项实验目的实验操作
A除去CaCl2溶液中的HCl加入过量的CaCO3后过滤
B鉴别NaOH和Na2CO3滴加酚酞试液
C除去NaOH溶液中的Ca（OH）2滴加过量的Na2CO3溶液后过滤
D检验CO2气体插入燃着的木条
A．AB．BC．CD．D
19．下列有关溶液的说法中，错误的是（　　）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
16．2016年11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力．
（1）空间站里的氧气主要来自电解水．电解水时，氧气在电极的正极产生．产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为CO2+4H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+CH4．
（2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有热值高的优点．
（3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于复合材料．用它做外壳是利用其哪些优良性能强度高、密度小、耐高温（答一条即可）．
（4）长征5号的助推器用液氧煤油作推进剂．
①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离．
②我国适合炼制航天煤油的石油非常少．目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油．煤液化制煤油发生的是化学（填“物理”或“化学”）变化．
3．今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探平台，我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功．
材料一：可燃冰、学名天然气水化合物，其化学式为CH4•8H2O．它是天然气的固体状态（因海底高压）．埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”．
材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界纪录，它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000吨．
请根据上述材料回答：
（1）形成可燃冰需要一定的生态环境．
①海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，体现了生物对环境的适应．这些细菌分解有机质不需要（选填“需要”或“不需要”）氧气，这些细菌与真菌在细胞结构上的主要区别是细菌没有成型的细胞核．
②在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏，这主要是因为海洋生态系统有自我修复的能力．
（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源．
①可燃冰（CH4•8H2O）中C：H：O的元素质量比是3：5：32，甲烷属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）．
②与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）几乎不会对环境造成污染．（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH4•8H2O+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+10H2O）
（3）如果南海海水的密度是1.03×103千克/米3，“蓝鲸一号”钻探平台漂浮海面受到海水浮力是4.116×108牛，浸入海水的体积至少需要40777米3，开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是压强变小、温度升高．
3．如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质，下列关于该反应前、后的说法不正确的是（　　）
A．反应前后原子总数不变B．a、b均为混合物
C．该反应为分解反应D．a中两种物质均为化合物
10．铝是生活中常见的金属．
（1）某些食品包装袋的材料是铝箔．铝箔由金属铝压制而成，说明铝具有良好的延展性．
（2）铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

（1）该反应产生的CO2气体质量为4.4g
（2）计算原混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．
8．液氨可用作清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H2O．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．X的化学式为N2B．上述反应的类型属于置换反应
C．液氨属于化合物D．反应前后氨元素的化合价降低

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