实验室通常采用如图所示的装置.用不同的方法来制取氧气:(1)请指出图中标有数字的仪器名称①试管,②水槽．(2)A装置中试管口应略向下倾斜的原因是:防止冷凝水倒流进试管底部引起试管炸裂,D装置收集气体的方法叫作排水法．(3)某同学用A装置制取氧气.请写出发生反应的文字表达式:氯酸钾$→ {加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气,反应类型为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．实验室通常采用如图所示的装置，用不同的方法来制取氧气：

（1）请指出图中标有数字的仪器名称①试管；②水槽．
（2）A装置中试管口应略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流进试管底部引起试管炸裂；D装置收集气体的方法叫作排水法．
（3）某同学用A装置制取氧气，请写出发生反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；反应类型为分解反应；若用E装置（瓶内为水）收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）导管通入．
（4）某同学在B装置的基础上设计出C装置，在注射器应盛放的液体药品是过氧化氢溶液（填名称），锥形瓶底部放入的固体药品是MnO₂（填化学式），该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，C装置中采用注射器的优点是（只要求写出一点）控制液体的滴加速度．

分析根据发生装置选择反应的原理．给固体加热装置适用于反应物是固体，条件是加热；B装置适用于固液常温型装置，根据气体密度和溶解性选择发生装置．据此解答．

解答解：（1）据图可以看出，①是试管；②是水槽，故填：试管，水槽．
（2）A装置中试管口应略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流进试管底部引起试管炸裂；D装置收集气体的方法叫作排水法，故填：防止冷凝水倒流进试管底部引起试管炸裂；排水法．
（3）某同学用A装置制取氧气，是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于分解反应，使用E装置排水收集氧气，则氧气需要从短管进，故填：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，分解反应，a．
（4）在注射器应盛放的液体药品是过氧化氢溶液，锥形瓶底部放入的固体药品是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，C装置中采用注射器能控制液体的滴加速度，故填：过氧化氢溶液，MnO₂，过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，控制液体的滴加速度．

点评本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，艺掌握住给固体加热装置适用于反应物是固体，条件是加热，固液常温型装置适用于反应物是固体与液体，条件是常温．

练习册系列答案

	A．	稀盐酸和稀硫酸 BaCl₂溶液
	B．	硝酸铵固体和氢氧化钠固体水
	C．	氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液
	D．	氧气、二氧化碳燃着的木条

8．PX是一种全成纤维的原料，低毒，其化学名称为对二甲苯，化学式为C₆H₁₀．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	一个对二甲苯分子中含有18个原子
	B．	对二甲苯中碳、氢两种元素的质量比为4：5
	C．	对二甲苯的相对分子质量为106
	D．	对二甲苯中碳元素的质量分数约为91%

5．如图，这四位同学描述的化学符号可能是（　　）

H₂O

C_uO

O₂

12．有A、B、C、D、E五种物质，A是空气中所占体积分数最大的气体，C在B中可以剧烈燃烧，生成一种黑色固体D，将燃烧的木条伸入无色无味的气体E中，木条熄灭，向E中加澄淸石灰水变浑浊．由此可以推断：
A是N₂（填化学式，下同）；B是O₂；C是Fe；D是Fe₃O₄；E是CO₂．

2．碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃，同时生成的CO₂可循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式． ②：NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓； ③：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH₃（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是AgNO₃溶液．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收，装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

9．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
（1）[提出问题]小森同学在滴加FeCl₃溶液时，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小森联想到二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，FeCl₃溶液是否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．
（2）[猜想与假设]FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[设计与实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL15%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．		FeCl₃溶液可以作H₂O₂分解的催化剂

（4）[讨论与反思]
已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl ^-三种粒子，小森同学又做了三种猜想：
猜想1：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的H₂O；
猜想2：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
猜想3：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Cl ^-；
你认为最不可能的是哪一种猜想？猜想1，理由是过氧化氢溶液中有水．
小森同学又对余下的猜想进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5mL15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中．	无明显现象

你认为小森同学的哪一种猜想正确？猜想2，理由是盐酸溶液中有水分子和氯离子，实验中无明显现象．

6．化学使生活更美好，下列做法可行的是（　　）

	A．	用活性炭处理，可将硬水变为软水		B．	用一氧化碳灭火
	C．	用烧碱改良酸性土壤		D．	用铁粉做食品干燥剂

7．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
	B．	镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
	C．	硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
	D．	红磷在氧气中燃烧：放出热量，生成大量的红色烟雾

试题分类