下列除杂设计所选试剂和操作都正确的是( )序号物质选用试剂操作AFeCl2溶液(CuCl2溶液)过量的铁粉蒸发结晶BKClO3固体(KCl)加热至不再产生气体CKNO3溶液(KOH)CuSO4溶液加入适量试剂.过滤.蒸发DMgCl2溶液①KOH溶液②稀盐酸加入过量试剂①.过滤.洗涤向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂	操作
A	FeCl₂溶液（CuCl₂溶液）	过量的铁粉	蒸发结晶
B	KClO₃固体（KCl）		加热至不再产生气体
C	KNO₃溶液（KOH）	CuSO₄溶液	加入适量试剂，过滤、蒸发
D	MgCl₂溶液（NaCl）	①KOH溶液 ②稀盐酸	加入过量试剂①，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、过量的铁粉能与CuCl₂溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应在进行过滤，故选项所采取的方法错误．
B、KClO₃固体在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、KOH能与CuSO₄溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、MgCl₂溶液能与过量的KOH溶液反应生成氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧化镁沉淀能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

12．

如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

	A．	t₁℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
	B．	t₁℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
	C．	t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃变为不饱和溶液
	D．	当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

13．老师为同学们提供了如图实验装置：

（1）写出仪器a，b的名称．a是酒精灯，b是锥形瓶．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选用的发生装置是A（填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是F．
（4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是可以控制反应速率．②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来检查装置气密性．

10．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图

（1）图中一定饱和的是A溶液（请用字母填空）；一定不饱和的是D溶液（请用字母填空）；
（2）图中溶质质量分数最小的是A（请用字母填空）
（3）50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，则析出晶体质量甲无法确定乙（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）

1．盐酸是无色有刺激性气味液体，易挥发，当打开浓盐酸的试剂瓶盖时瓶口会出现白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合的结果．盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈，制药，人体胃液中含有盐酸，可助消化．

11．据2015年4月6日福建漳州的古雷PX项目发生爆炸，中国的PX项目再次被“妖魔化”，导致国人闻之色变．PX是“对二甲苯”的英文缩写，化学式是C₈H₁₀，PX究竟是一种什么样的物质？是否像舆论所说的如此可怕？请阅读下列信息：
PX的性质：（1）无色透明液体；（2）熔点13.2℃、沸点138.5℃；
（3）密度0.86g/cm³；（4）有芳香气味；（5）可燃；（6）有挥发性，但比汽油低；（7）低毒，毒性与汽油相当；在致癌性上，按国际惯例属于第三类致癌物，即缺乏证据证明其具有致癌性；（8）遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低（爆炸极限为1.1%～7.0%）．
PX的用途；化学工业的重要原料，用于纺织、塑料、建材、医药、农药等方面，如雪纺衣服、尼龙绳、塑料保鲜盒和保鲜袋等，涉及到衣食住行的方方面面．目前，我国每年需要PX1500万吨，而产量仅为800万吨，还需要进口700吨；PX的价格与供应掌握在外国人手里．有趣的是，在游戏活动中，很多市民戴的口罩、穿的服装都是用PX做的．
根据上述信息，请你回答下列问题：
（1）根据物质的组成对PX分类，它属于有机物．
（2）上资料中属于PX物理性质的是①②③④⑥（填性质代号）；
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？密封保存、严禁烟火
（4）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式2C₈H₁₀+21O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO₂+10H₂O
（5）对于PX项目的利与弊，请从PX的性质、变化和用途的角度谈谈你的看法：利大于弊：
从PX性质看，具有可燃性，爆炸性比汽油低，毒性与汽油相当，对人体危害小；
从燃烧产物看，PX燃烧产物是水和二氧化碳，对环境几乎没有危害；
从PX用途看，应用广泛，能够提高人们的生活质量，经济和社会价值显著．．

18．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	用熟石灰制生石灰 CaO+H₂0═Ca（OH）₂ 化合反应
	B．	用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑ 分解反应
	C．	用天然气作燃料 CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O 氧化反应
	D．	用纯碱制烧碱 2KOH+Na₂CO₃═K₂CO₃+2NaOH 复分解反应

15．用元素符号或化学式填空：
①氖气Ne；②4个二氧化碳分子4CO₂；③三个铝离子3Al³⁺．

16．在一个密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸汽和未知纯净物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量（g）	50	1	1	23
反应后质量（g）	2	45	28	x

根据质量守恒定律，X的值是0g；反应后的生成物是二氧化碳、水蒸气．

试题分类