题目内容
如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出G的化学式：____________________________________;
（2）写出反应①的化学方程式：____________________________________;
（3）写出反应③的化学方程式：____________________________________;
（4）写出反应②的现象：____________________________________。
Na2CO3 2CuO + C高温2Cu+CO2↑ CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4 生成白色沉淀 【解析】A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1，B可能是氧化铜，A可能是碳，C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸，G俗称纯碱，故G是碳酸钠，硫酸和氧化铜都能生成E，故E可能是硫酸铜，D能生成碳酸钠，且与E反应有沉淀，故D可能是氢氧化钠，E与F反应能生成另一种颜...
某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是
次数 | 实验前 | 第1次 | 第2次 |
加入稀盐酸的质量/g | 0 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 5 | 3 | 2 |
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
C 【解析】试题由表格数据可知，第一次加入50g稀盐酸，固体减少了2g，第二次再加入50g稀盐酸，固体减少了1g，即第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁1g，A正确；第2次所加入的稀盐酸未反应完，B正确；由表格可知每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，C错误；5g样品中镁的质量为3g，铜的质量为2g，故合金样品中铜的质量分数=2g／5g ×100%=40%，D正确。故选D。学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | ________________ | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率太慢，产生的氧气太少 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，再将带火星木条伸入试管中 | 木条复燃 | ________________ |
实验三：（实验目的）探究________．
（实验步骤）①准确称量氧化铝(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，________，对比反应前后氧化铝的质量．
（讨论）如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．
