题目内容
有等质量的两种金属A和B，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．产生氢气物质的量相等 B．金属的活泼性A>B
C．酸过量，金属质量不足 D．A与硫酸反应更为剧烈
C
【解析】
试题分析：A、据图可直接看出，产生氢气物质的量相等，正确，B、同样据图可直接看出，金属A与酸反应的时间更短，说明反应速率更快，故金属的活泼性A>B，正确，C、若酸过量，金属不足（即金属全部反应），这时计算氢气的质量就应该用金属的质量来求算，金属A和B质量相等，而相对原子质量不相等，这样产生的氢气质量就一定不会相等，这跟图中反应出来的产生氢气质量相等相违背，所以错误，D、因为金属的活泼性A>B，所以可判断A与硫酸反应更为剧烈，正确，故选C
考点：金属与酸反应的应用
下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 | |
溶解度/ g/100g水 | Ca（OH）2 | 0．173 | 0．165 | 0．121 | 0．094 | 0．076 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 313 | 336 | |
①从上表数据可以看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。
②40℃时，将20g水配成氢氧化钠饱和溶液，需氢氧化钠的质量为 克。若将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水⒁ 克。
③80℃时含有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要从中得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
④现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）， 此时甲乙两杯溶液中 。
A．甲的溶质的质量分数与乙的相同
B．甲的溶质的质量分数大于乙的
C．甲的溶质的质量小于乙的
D．甲、乙都是饱和溶液
