Question

5．现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是（　　）

• A． 原固体样品中肯定不含有木炭粉
• B． 原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠
• C． 恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
• D． 所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%

Answer 1

分析 根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应，依据题中的数据进行计算分析．

解答 解：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应，所以
A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故A正确；
B、CuO---H₂O
       80      18
       16g    3.6g
Fe₂O₃-----3H₂O
160            54
16g            5.4g
MgO------H₂O
 40           18
 16g         7.2g
16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水，16g氧化铁和稀硫酸反应生成5.4g水，16g氧化镁和稀硫酸反应生成7.2g水，因为生成了3.6g水，所以可能含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，但一定还有氯化钠，故B错误；
C、设硫酸的质量为x，生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，
H₂SO₄～H₂O，
 98          18
  x           3.6g
$\frac{98}{x}$=$\frac{18}{3.6g}$
x=19.6g
恰好完全反应后溶液中水的质量为：200g-19.6g+3.6g=184g，故C正确；
D、所用的稀硫酸中溶质质量分数为：$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%，故D正确．
故选：B．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．