题目内容

13．兰尼镍（Raney-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作有机物和氢气反应的催化剂．其高催化剂活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性．已知：铝能溶于氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：

（1）“熔融”时通入氩气的目的是防止高温时金属与氧气反应．
（2）“步骤Ⅰ”的操作名称为过滤，“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是除去铝．
（3）使用新制的兰尼镍进行有机物与氢气的化学反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到产物．原因是镍对氢气具有强吸附性．

分析 根据氩气具有化学性质稳定，可以用作保护气解答；根据步骤1得到了滤液可以知道为过滤操作；根据通入氢气的作用进行分析解答．

解答 解：（1））“熔融”时通入氩气是为了防止高温时金属与氧气反应，起到保护的作用，故填：防止高温时金属与氧气反应；
（2）步骤1得到了滤液可以知道为过滤操作，“浸出”步骤的目的是使铝反应，除去铝，故填：过滤；除去铝；
（3）镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气具有强吸附性，故不需要加入氢气即可完成反应得到产物，故填：镍对氢气具有强吸附性．

点评 该题以红土镍矿生产镍铝合金为载体，重点考查学生对工艺流程试题了解掌握情况，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力．

练习册系列答案
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3．下列对化学反应类型的判断，错误的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （中和反应）
B．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（化合反应）
C．2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2↑（分解反应）
D．C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O（置换反应）
4．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象．下列对滤渣和滤液的叙述中正确的是（　　）
A．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2B．滤渣中一定有Cu和Ag
C．滤液中可能有AgNO3D．滤渣中可能有Cu
1．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的铜元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，对此理解正确的是（　　）
A．新元素的相对原子质量为118B．新元素的中子数为118
C．新元素的原子核个电子数为118D．变化过程中元素种类没有发生改变
8．不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1所示．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“-”表示某种物质可转化为另一种物质．）

（1）生石灰、石灰水和稀盐酸之间的变化关系如图所示，回答下列问题：
①甲物质是盐酸，它的一种用途是金属除锈．
②写出“乙→丙”的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．该反应能放出（选填“放出”、“吸收”）热量．
（2）图2能体现某些物质间变化关系的是BC．（填标号）
18．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀
盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成二氧化碳质量；
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量．说明是否与标注相符？
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
5．下列物质的用途是由其化学性质决定的是（　　）
A．用生石灰做食品干燥剂B．塑料经吹拉制成塑料薄膜
C．用活性炭做冰箱异味吸附剂D．用稀有气体做电光源的填充气
8．预防“非典”，家庭、学校经常使用过氧乙酸（化学式为C2H4O3）作消毒剂．市售过氧乙酸溶液的质量分数为20%，若要配制0.4%的该消毒液2000g，需20%的过氧乙酸溶液质量为多少？
9．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在氢氧化镁、氯化钡；一定不存在氯化银、碳酸钠、硫酸钠．

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