海水主要含有NaCl.MgCl2等物质.目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化工生产流程.以海水和贝壳为主要原料来制取生产镁的原料无水MgCl2.并得到副产品NaCl固体．请回答:(1)在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2,(2)若在实验室进行操作1.需要用到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化工生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为主要原料来制取生产镁的原料无水MgCl₂，并得到副产品NaCl固体．

请回答：
（1）在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）若在实验室进行操作1，需要用到玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯；
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl固体，先加入过量的试剂FNa₂CO₃（填化学式），过滤后，再向滤液中加入过量的试剂B，蒸发后得到纯净的NaCl固体，实验中蒸发是为了除去HCl、H₂O（填化学式）．

分析氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁测定和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
过滤能够把不溶于水的固体从液体中分离出来，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．

解答解：（1）在海水中加入的试剂A是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯．
故填：烧杯．
（3）试剂B是稀盐酸，与沉淀C氢氧化镁发生反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，例如其中含有氯化钙，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl固体，先加入过量的Na₂CO₃，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，再向滤液中加入过量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后得到纯净的NaCl固体，实验中蒸发是为了除去
HCl、H₂O．
故填：HCl、H₂O．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

1．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO₂，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO；该反应的基本类型是置换反应．
（2）整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，还会引起爆炸．
（3）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．

18．金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．请回答下列有关金属的问题．

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程．
（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色．
①向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
②溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Al（ NO₃） ₃、Zn（ NO₃）₂、Cu（NO₃ ） ₂．
③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu+2AgNO₃=Cu （NO₃） ₂+2Ag．
（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄废液中的有关金属和盐，设计了如图2实验方案，试回答：
Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置换出来．
Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄）．
Ⅲ．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）．．
（4）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），可用来制造电器零件及日用品．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g．请计算：
①反应生成氢气的质量为0.1g．
②此黄铜样品中铜的质量分数．

5．2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成．该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料．二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂．此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用．
（1）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示．

①此反应中的化合物有3种，其中属于有机化合物的是甲醇．
②请写出这一反应的化学方程式CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．
（2）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	空气是人类的生命支柱，也是重要的自然资源
	B．	液氧用作宇宙火箭的燃料
	C．	空气是由多种气体组成，按质量分数算，大致是氮气占78%，氧气占21%
	D．	植物光合作用产生的气体是空气的污染物之一

2．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气．
（1）分离液体空气可获得氮气和氧气两种主要气体，该过程发生物理变化；氮气用作保护气，说明氮气化学性质不活泼．
（2）空气属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），其中含量最多的气体是氮气；澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的二氧化碳；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有水蒸气．

19．用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
（1）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．

（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．

20．下列有关环境和能源的说法错误的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气是三种重要化石燃料
	B．	二氧化碳是造成温室效应的主要物质
	C．	地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼
	D．	太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源

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