题目内容

10．海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化工生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为主要原料来制取生产镁的原料无水MgCl2，并得到副产品NaCl固体．

请回答：
（1）在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）若在实验室进行操作1，需要用到玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯；
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl固体，先加入过量的试剂FNa2CO3（填化学式），过滤后，再向滤液中加入过量的试剂B，蒸发后得到纯净的NaCl固体，实验中蒸发是为了除去HCl、H2O（填化学式）．

分析 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁测定和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
过滤能够把不溶于水的固体从液体中分离出来，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．

解答 解：（1）在海水中加入的试剂A是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
故填：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯．
故填：烧杯．
（3）试剂B是稀盐酸，与沉淀C氢氧化镁发生反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，例如其中含有氯化钙，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl固体，先加入过量的Na2CO3，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，再向滤液中加入过量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后得到纯净的NaCl固体，实验中蒸发是为了除去
HCl、H2O．
故填：HCl、H2O．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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20．为了减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃煤脱硫；⑤开发新能源．其中有效的措施是（　　）
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1．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意如下：

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18．金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．请回答下列有关金属的问题．

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③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．
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Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．
Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．
Ⅲ．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）．．
（4）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），可用来制造电器零件及日用品．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g．请计算：
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②请写出这一反应的化学方程式CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH+H2O．
（2）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
15．下列说法正确的是（　　）
A．空气是人类的生命支柱，也是重要的自然资源
B．液氧用作宇宙火箭的燃料
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D．植物光合作用产生的气体是空气的污染物之一
2．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气．
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19．用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
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B．二氧化碳是造成温室效应的主要物质
C．地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼
D．太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源

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