题目内容
14．下列说法符合事实的是（ ）| A． | 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧 | |
| B． | 木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末 | |
| C． | 氢氧化钠固体放置在空气中不会变质，无需密封保存 | |
| D． | 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 |
分析 A、根据铁丝燃烧的条件进行分析判断．
B、根据碳的化学性质进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫燃烧的现象进行分析判断．
解答 解：A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误．
B、木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后，常温下不反应，故选项说法错误．
C、氢氧化钠固体易潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，应密封保存，故选项说法错误．
D、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、碳的化学性质、氧气的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 红磷燃烧，产生大量白烟 | |
| B． | 蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水 | |
| C． | 10mL水和10mL酒精混合后凹液面最近处在量筒20mL刻度处 | |
| D． | 电解水实验中，正极的气体能燃烧 |
9．下列物质的用途主要利用物质的物理性质的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 | B． | 干冰用作人工降雨 | ||
| C． | 盐酸用于除铁锈 | D． | 熟石灰用于改良酸性土壤 |
19．海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟如图化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl2．
（1）查阅资料．
氢氧化钠和氢氧化钙两种物质溶解度随温度变化表
（2）除杂过程
请回答：
①在30℃，试剂A最好选用：NaOH（填化学式）．在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
②若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯．
③试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
④MgCl2的相对分子质量是95，47.5g的MgCl2中含有12g的Mg．
（1）查阅资料．
氢氧化钠和氢氧化钙两种物质溶解度随温度变化表
| 温度（℃） 溶解度（g） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 氢氧化钠 | 42 | 51 | 109 | 119 | 129 | 145 | 174 | 299 | 314 | 329 |
| 氢氧化钙 | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 | 0.105 | 0.095 | 0.08 |
请回答：
①在30℃，试剂A最好选用：NaOH（填化学式）．在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
②若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯．
③试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
④MgCl2的相对分子质量是95，47.5g的MgCl2中含有12g的Mg．
6．“低碳经济、低碳生活”已成为当今社会发展和家庭生活的主旋律．下列行为不符合低碳理念的是（ ）
| A． | 近距离出行用自行车代替机动车 | |
| B． | 发展太阳能、风能等新能源 | |
| C． | 大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 | |
| D． | 推广使用氢氧燃料电池 |
3．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】（1）Na2SO4溶液显中性．
（2）Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】（1）Na2SO4溶液显中性．
（2）Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想（2）成立 |
| 丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 猜想（3）成立 |
兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．