Question

5．称取铜、锌混合物粉末20.0g置于烧杯中，慢慢加入稀H₂SO₄使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用取98.0g稀H₂SO₄，剩余固体7.0g．
（1）该混合物粉末中铜的质量是7.0g．
（2）所用稀H₂SO₄溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，剩余固体的质量即为铜的质量，根据铜的质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算硫酸质量，进一步可以计算所用稀H₂SO₄溶质的质量分数．

解答 解：（1）该混合物粉末中铜的质量是7.0g．
故填：7.0g．
（2）设硫酸质量为x，
锌的质量为：20.0g-7.0g=13g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98
13g    x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{98}{x}$，
x=19.6g，
所用稀H₂SO₄溶质的质量分数是：$\frac{19.6g}{98.0g}$×100%=20%，
答：所用稀H₂SO₄溶质的质量分数是20%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．