题目内容

11．根据如图微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是（　　）
A．粒子③是阴离子B．粒子②和④属于同种元素
C．粒子②和③的化学性质相对稳定D．①元素通常显+2价

分析 根据原子核电荷数=核内质子数=核外电子数，可知粒子中，属于原子的有哪些；根据阳离子的核内质子数＞核外电子数，可知粒子中，属于阳离子的有哪些；根据阴离子的核内质子数＜核外电子数，可知粒子中，属于阴离子的有哪些；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．根据微粒结构示意图给出的信息可知：图①表示氧原子；图②表示钠离子；图③表示氟离子；图④表示钠原子．

解答 解：A、根据阴离子的核内质子数＜核外电子数，可知粒子③是阴离子，故正确；
B、粒子②和④的核内质子数都为11，则为同种元素，故正确．
C、粒子②和③的最外层电子数都为8，则化学性质相对稳定，故正确；
D、①元素为氧元素，它“在化合物中通常显+2价”，说法错误，因为化合价与离子的数值相等，符号相同，应为-2价，故错误；
故选：D．

点评 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；掌握元素的概念．

练习册系列答案
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1．根据如图，回答问题：

（1）微粒A和E形成的化合物由离子（填“原子”、“分子”或“离子”）构成；
（2）写出和微粒D具有相同化学性质的一种元素名称锂；
（2）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是CE．
2．下列是初中化学中三个实验，请按要求填空：

（1）C实验中烧杯①溶液变红，烧杯③的作用是与烧杯①进行对比．
（2）A实验中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，实验说明氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$，该实验成功的关键是①②③④（填序号）．
①装置气密性好    ②红磷过量或足量
③实验前夹紧止水夹完全反应后冷却到室温再打开止水夹
④冷却到室温后才打开止水夹    ⑤要选用教室内的空气
（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触才能燃烧．
（4）实验时，不慎将酒精洒到桌面并着火，可用湿布覆盖，其灭火原理是隔绝空气．
19．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分．氮化硅属于（　　）
A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物
6．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化 合物，“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应．请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，实验现象为红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色．
（2）写出图中一个中和反应的化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（3）请写出符合要求的物质C的化学式Na2CO3．
16．据报道，运载“嫦娥一号”卫星的火箭动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式如下：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4X+N2↑+2O2↑+Cl2↑
（1）X 的化学式为H2O；
（2）2O2表示的含义是2个氧分子．
3．某同学为测定一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取80g该氢氧化钠溶液，逐滴加入10%的稀硫酸至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为129g．计算：该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．
20．下列变化过程中，属于化学变化的是（　　）
A．百炼成钢B．石油分馏C．玉石摔碎D．滴水成冰
1．如何用37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制50g5%的稀盐酸？
（1）计算：设需要37%的浓盐酸的质量为x，则有：50g×5%=x×37%
x≈6.8g，v≈5.7ml
（2）量取浓盐酸和水：用10mL量筒量取浓盐酸，用50ml量筒量取水．
（3）配制溶液（或稀释）：将量好的水先倒入一只100mL烧杯中，再把浓盐酸小心注入水使两者混合中，并用玻璃棒充分搅拌，使两者混合均匀．
（4）装瓶并贴标签．
小结：用液体溶质或浓溶液配制一定质量分数的溶液，步骤有计算、量取、溶解、装瓶，所需仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶．

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