题目内容
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| S（Na2CO3）（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| S（NaHCO3）（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（2）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应和CaCO3转化为Ca（HCO3）2相似，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法的方程式
（3）40℃时的298.0g Na2CO3的饱和溶液中含有
考点：固体溶解度曲线及其作用,一定溶质质量分数的溶液的配制,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Na2CO3的溶解度随温度的升高变化比NaHCO3大，因此要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是冷却结晶；碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，配平即可；40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，因此298.0g Na2CO3的饱和溶液中含有98g溶质；该溶液的溶质质量分数=
×100%≈32.9%；配制该溶液所需玻璃仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
| 98g |
| 298g |
解答：解：（1）Na2CO3的溶解度随温度的升高变化比NaHCO3大，因此要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是冷却结晶；故答案为：Ⅰ；
（2）碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，配平即可，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，因此298.0g Na2CO3的饱和溶液中含有98g溶质；该溶液的溶质质量分数=
×100%≈32.9%；配制该溶液所需玻璃仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故答案为：98；32.9%；量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
（2）碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，配平即可，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，因此298.0g Na2CO3的饱和溶液中含有98g溶质；该溶液的溶质质量分数=
| 98g |
| 298g |
点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
互为同素异形体的一组物质是（ ）
| A、氢气与液氢 | B、水与双氧水 |
| C、氧气与臭氧 | D、冰与干冰 |
下列关于实验室模拟工业炼铁化学反应原理的说法，正确的是（ ）
A、反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
| ||||
| B、这是一个置换反应 | ||||
| C、这是一个还原反应 | ||||
| D、尾气没有必要处理 |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、当甲中含有少量乙杂质时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体 |
| B、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 |
| C、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 |
| D、t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等 |
厨房中的物质放入足量水中，能形成溶液的是（ ）
| A、面粉 | B、食盐 | C、牛奶 | D、植物油 |
下列能区分软水和硬水的物质是（ ）
| A、食盐水 | B、肥皂水 |
| C、食醋 | D、苏打水 |
下列关于物质的性质和用途说法中，不正确的是（ ）
| A、碳具有还原性，用于冶炼金属 |
| B、氧气具有可燃性，用于火箭发射 |
| C、氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐 |
| D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具 |