题目内容
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| S（Na2CO3）（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| S（NaHCO3）（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（2）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应和CaCO3转化为Ca（HCO3）2相似，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法的方程式
（3）40℃时的298.0g Na2CO3的饱和溶液中含有
考点：固体溶解度曲线及其作用,一定溶质质量分数的溶液的配制,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Na2CO3的溶解度随温度的升高变化比NaHCO3大，因此要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是冷却结晶；碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，配平即可；40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，因此298.0g Na2CO3的饱和溶液中含有98g溶质；该溶液的溶质质量分数=
×100%≈32.9%；配制该溶液所需玻璃仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
| 98g |
| 298g |
解答：解：（1）Na2CO3的溶解度随温度的升高变化比NaHCO3大，因此要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是冷却结晶；故答案为：Ⅰ；
（2）碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，配平即可，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，因此298.0g Na2CO3的饱和溶液中含有98g溶质；该溶液的溶质质量分数=
×100%≈32.9%；配制该溶液所需玻璃仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故答案为：98；32.9%；量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
（2）碳酸钠和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，配平即可，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，因此298.0g Na2CO3的饱和溶液中含有98g溶质；该溶液的溶质质量分数=
| 98g |
| 298g |
点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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